Question

【題目】現有一家庭使用純堿樣品，其中含雜質氯化鈉（不含其它雜質），為了測定樣品中雜質氯化鈉的質量分數，李明同學進行了三次實驗．實驗數據如表．

編號	第1次	第2次	第3次
所取固體樣品的質量/g	15	12	12
加入氯化鈣溶液的質量/g	100	100	150
反應后生成沉淀的質量/g	10	10	10

完成下列計算（計算結果精確到0.1%）：
（1）樣品中氯化鈉的質量分數；
（2）加入氯化鈣溶液的溶質質量分數；
（3）恰好完全反應時，反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）解：由圖表數據分析可知，第2次是碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應生成10g碳酸鈣．

設12g樣品中碳酸鈉的質量為x，參加反應的氯化鈣的質量為y，生成的氯化鈉的質量為z

Na2CO3+	CaCl2═	CaCO3↓+	2NaCl
106	111	100	117
x	y	10g	z

= = =

x=10.6g

y=11.1g

z=11.7g

樣品中氯化鈉的質量分數為 ×100%≈11.7%；樣品中氯化鈉的質量分數為11.7%；

（2）解：加入氯化鈣溶液的溶質質量分數為 ×100%=11.1%；加入氯化鈣溶液的溶質質量分數為11.1%；
（3）解：恰好完全反應時，反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數 ×100%≈11.8%

答：恰好完全反應時，反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數11.8%．

【解析】根據數據可以分析得知，第二組數據是恰好完全反應．根據生成10g碳酸鈣和對應的化學方程式求算碳酸鈉和氯化鈣以及生成的氯化鈉的質量，進而求算對應的質量分數．
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．