Question

A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示．據圖完成下列問題：
（1）升高溫度，接近飽和的

C

物質溶液會變得飽和．
（2）10℃時，三種物質溶解度大小關系為：

B＞A=C

．
（3）35℃時，A物質的飽和溶液中：溶質、溶劑、溶液的質量比為

30：100：130

．
（4）20℃時，25g B物質放入到盛100g水的燒杯中，充分溶解后溶液是

飽和

（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（5）20℃時，取100g A物質的飽和溶液，將溫度升高到35℃，此時溶液中溶質的質量分數是

不變

（填“變大”“變小”或“不變”）．
（6）要將A從它的飽和溶液中結晶出來，最好采取

降溫結晶

的方法，而要將B從它的飽和溶液中大量析出，最好采取

蒸發結晶

．
（7）要將C的不飽和溶液變為飽和溶液的措施：

加C

、

升溫

、

蒸發溶劑

．

Answer 1

分析：（1）C的溶解度隨溫度升高而減��；
（2）據溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大�。�
（3）據溶解度概念分析解答；
（4）據該溫度下B的溶解度分析解答；
（5）A的溶解度隨溫度升高而增大，據此分析解答；
（6）A的溶解度隨溫度升高而增大，要得到其晶體最好采取降溫結晶的方法，B的溶解度受溫度影響不大，最好采取蒸發結晶的方法；
（7）不飽和溶液變為飽和溶液的一般方法是增加溶質、蒸發溶劑、降溫，并結合C的溶解度隨溫度變化情況分析解答．

解答：解：（1）升高溫度，接近飽和的溶液會變得飽和，說明物質的溶解度隨溫度的升高而減小，C的溶解度隨溫度升高而減小，符合條件；
（2）10℃時，三種物質溶解度大小關系為：B＞A=C；
（3）35℃時，A物質的30g，即100g水中最多溶解30gA，溶液具有均一性，所以飽和溶液中：溶質、溶劑、溶液的質量比為30g：100g：130 g=30：100：130；
（4）20℃時B的溶解度小于20g，所以25g B物質放入到盛100g水的燒杯中，不能充分溶解，得到的溶液是 飽和溶液；
（5）A的溶解度隨溫度升高而增大，所以20℃時，取100g A物質的飽和溶液，將溫度升高到35℃，溶質、溶劑的質量不變，所以此時溶液中溶質的質量分數不變；
（6）A的溶解度隨溫度升高而增大，要得到其晶體最好采取降溫結晶的方法，B的溶解度受溫度影響不大，最好采取蒸發結晶的方法；
（7）C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要將C的不飽和溶液變為飽和溶液，可采取加入溶質、蒸發溶劑、升溫的方法；
故答案為：（1）C；（2）B＞A=C；（3）30：100：130；（4）飽和；（5）不變；（6）降溫結晶；蒸發結晶；（7）加C；升溫；蒸發溶劑．

點評：本題較好考查了學生利用溶解度概念、溶解度曲線的相關知識分析解答問題的能力，難度不大，據相關知識細心分析即可．