Question

現有氯化鈉與碳酸鈉的固體混合物33.8g，加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸200g恰好完全反應。求：

    (1)原混合物中碳酸鈉的質量分數？

    (2)充分反應后所得溶液中溶質的質量分數？

 

Answer 1

答案：
解析：

設固體混合物中含Na2CO3的質量為x，生成NaCl的質量為y，生成水的質量為z，生成CO2的質量為w， Na2CO3  +  2HCl    2NaCl  +  H2O  +  CO2↑ 106          73         117        18       44 x        200g×7.3%     y          z        w  x==21.2g  y==23.4g   z==3.6g   w==8.8g (1)固體混合物中Na2CO3的質量分數為：×100%=62.7% (2)充分反應反所得溶液為NaCl溶液，其溶質的質量分數為： 解法1：溶液組成法 ×100%=×100%=16g 解法2：用守恒法求溶液質量 ×100%=×100%=16% 答：原混合物中Na2CO3的質量分數為62.7%，反應后所得溶液中NaCl的質量分數為16%。  

提示：

審題后明確題目中的已知條件有：     ①氯化鈉與碳酸鈉的固體混合物的質量為33.8g；     ②加入的稀鹽酸200g，溶質質量分數為7.3％； ③固體混合物中只有碳酸鈉跟加入的稀鹽酸反應，化學方程式為： Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑     ④恰好完全反應后，所得溶液為氯化鈉的水溶液。 求什么呢？一求固體混合物中碳酸鈉的質量分數，二求所得溶液中氯化鈉的質量分數。     明確上述問題后還需進一步分析題意：充分反應后所得溶液中的溶質是氯化鈉，它的質量應是：Na2CO3與HCl反應生成的NaCl的質量跟原固體混合物含有的NaCl質量之和。要知道原混合物中NaCl的質量，還要根據化學方程式先求出固體混合物中含有的Na2CO3的質量。     充分反應后所得溶液中，溶質是氯化鈉，溶劑是水。水的質量也來源于兩部分，一部分是Na2CO3跟HCl反應后生成的；另一部分是稀鹽酸中的溶劑水，其質量為200g(1－7.3％)。     計算所得溶液中溶質的質量分數時，溶液的質量可有兩種計算方法：     (1)根據溶液是由溶質和溶劑組成的，得出：溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量。對本題而言，溶液的質量為NaCl與水的質量總和。     (2)根據質量守恒定律，本題所得溶液的質量=固體混合物的質量+稀鹽酸的質量-生成CO2的質量