Question

以下應用守恒思想解決相關問題，推論正確的是

A．14 g碳與32g氧氣反應，根據質量守恒推出生成的二氧化碳的質量為46g

B．某物質燃燒生成二氧化碳和水，根據元素守恒推出該物質由碳、氫、氧元素組成

C．氯化鈣中一個鈣離子帶二個單位正電荷，根據電荷守恒一個氯離子帶二個單位負電荷

D．水電解生成H2和02的分子數比為2：l，根據原子守恒推出水分子中H、0原子數比為2：1

Answer 1

D

試題分析：根據質量守恒定律進行分析。
A、根據化學方程式可知，32g氧氣與12g碳恰好完全反應，由于質量守恒定律只能應用于參加化學反應的物質，故生成的二氧化碳的質量為32g+12g=44g，錯誤；
B、根據反應物為某物質和氧氣（氧氣中含有氧元素），生成物為二氧化碳和水（共含有碳、氫、氧三種元素），結合質量守恒定律中的元素種類不變可知，該物質中肯定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，錯誤；
C、質量守恒定律只適用于化學反應，此選項與化學反應無關，故不適用；另外，氯化鈣中一個鈣離子帶2個單位正電荷，一個氯離子帶1個單位負電荷，根據電荷守恒，鈣離子與氯離子的個數比為2:1，錯誤；
D、根據質量守恒定律，在化學反應前后原子的種類、個數都不變，由于反應后氫氧原子個數比為2：1，則反應前氫氧原子個數比也為2：1，正確。故選D
點評：理解和熟記質量守恒定律，及其應用范圍，是正確解答本題的關鍵。