Question

（2011?東城區一模）為了測定某純堿樣品中碳酸鈉和氯化鈉的含量（其他成分可忽略），將一定量的該樣品溶解在100g水中，加入足量的氯化鈣溶液，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，反應中物質間的質量關系如右圖所示．當反應恰好完成時過濾，測得濾液中氯化鈉的質量分數為6%．試計算該樣品中：
（1）氯化鈉的質量；
（2）碳酸鈉的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：（1）反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl及圖示提供的數據求得氯化鈉的質量；
（2）反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl及圖示提供的數據求得碳酸鈉的質量，進而求碳酸鈉的質量分數．
解答：解：
設：樣品中碳酸鈉的質量為x，原混合物中的氯化鈉的質量為y，生成氯化鈉的質量為z．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100     117
x             10g      z

解得x=10.6g

解得z=11.7g
×100%=6%
解得y≈2.9g
×100%=78.5%
答：樣品中氯化鈉的質量是2.9g；碳酸鈉的質量分數是78.5%．
點評：考查根據化學方程式的計算及溶液質量分數的計算．