Question

如圖所示為a、b、c三種固體物質的溶解度曲線．下列說法中，正確的是（　　）

A．將40℃的a、b、c的飽和溶液降溫到20℃，溶液中溶質質量分數的關系為：b＞a=c

B．20時，將20gc加入50g水中充分溶解，得到70克溶液

C．20°C時，a、c飽和溶液的溶質質量分數相等

D．a中混有少量b，提純得到晶體a采用蒸發結晶的方法

Answer 1

分析：A、根據飽和溶液的質量分數與該溫度下的溶解度有關考慮；B、根據20℃時C物質的溶解度考慮；C、根據飽和溶液的質量分數與該溫度下的溶解度有關考慮；D、物質的溶解度受溫度影響比較大時，用降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法；溶解度受溫度影響較小，用蒸發溶劑的方法結晶析出．

解答：解：A、飽和溶液的質量分數與該溫度下的溶解度有關，將40℃的a、b的飽和溶液降溫到20℃，溶解度都變小，析出晶體，仍然是飽和溶液，因為在20℃b的溶解度大于a的溶解度，所以降溫后溶質質量分數是b的大于a的，c降溫后變為不飽和溶液，溶質質量分數不變，因為20℃a的溶解度大于40℃時c的溶解度，所以降溫后a的溶質質量分數大于c物質的溶質質量分數，故A錯；
B、20℃時C物質的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g，所以50g水中最多溶解10g，所以20℃時，將20gc加入50g水中充分溶解，得到60克溶液，故B錯；
C、飽和溶液的質量分數與該溫度下的溶解度有關，在20℃時a、c的溶解度相等，所以20°C時，a、c飽和溶液的溶質質量分數相等，故C正確；
D、由于a物質的溶解度受溫度影響較大，所以a中混有少量b，提純得到晶體a采用降溫結晶的方法，故D錯．
故選C．

點評：解答本題關鍵是要知道飽和溶液溶質質量分數的計算方法，根據溶解度計算溶液質量的方法，熟悉溶質從溶液中結晶析出的方法．