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【題目】稱取2.9g某生鐵樣品放入47.3g稀鹽酸中，恰好完全反應（生鐵樣品中的雜質不溶于水也不與鹽酸發生反應），產生0.1g氫氣．試計算：
（1）生鐵樣品中鐵單質的質量（寫出計算過程）．
（2）反應后所得溶液的質量為g．

【答案】
（1）解：生成氫氣的質量為0.1g；

設參加反應鐵的質量為x，

Fe+2HCl=FeCl2+

H2↑

56

2

x

0.1g

解之得：x=2.8g，


（2）50.0
【解析】解：（2）反應后的溶液中溶質的質量為：2.8g+47.3g﹣0.1g=50.0g．

答案：（1）2.8g；（2）50.0．

根據鐵與稀鹽酸反應的化學方程式和生成的氣體質量，列出比例式，即可計算出參加反應鐵的質量；根據質量守恒計算反應后所得溶液的質量即可．

練習冊系列答案
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