Question

【題目】根據如圖所示裝置回答問題：

（1）寫出下列儀器的名稱：①② ．
（2）實驗室若用B裝置來制取二氧化碳，應往長頸漏斗中入 ， 若用G裝置來收集二氧化碳，二氧化碳應從進入（選“a”或“b”）．如果選擇裝置C制取二氧化碳，與B裝置相比，其優點是： ．
（3）用不加催化劑的方法制取氧氣，選擇的發生裝置是 ， 反應的化學方程式；若選擇G裝置（事先裝滿水）收集氧氣，則氧氣應從通入（選“a”或“b”）．
（4）某化學興趣小組欲測定一塊石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（假設樣品中的雜質不溶于水也不與鹽酸反應）．將15.0g石灰石樣品放入燒杯中，再取100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應．實驗數據記錄如下：

次 數	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸質量/g	25	25	25	25
反應后燒杯中物質的總質量/g	m	61.4	85.6	110.6

試計算：
①生成二氧化碳的總質量 g
②第1次加入稀鹽酸充分反應后，燒杯中物質的總質量m為
（5）③該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）試管；集氣瓶
（2）稀鹽酸；a；可以控制反應的發生和停止
（3）A；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；b
（4）4.4；38.2
（5）

解：設碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
X	4.4g

=

x=10g

碳酸鈣的質量分數為： ×100%=66.7%

答：碳酸鈣的質量分數為66.7%

【解析】解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是試管，②是集氣瓶；（2）碳酸鈣和鹽酸反應制取二氧化碳時，應往長頸漏斗中入稀鹽酸，二氧化碳密度比空氣大，所以用G裝置來收集二氧化碳，二氧化碳應從a進入，選擇裝置C制取二氧化碳，與B裝置相比，其優點是：可以控制反應的發生和停止；（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，所以選擇的發生裝置是A，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，氧氣密度比水小，不易溶于水，所以選擇G裝置（事先裝滿水）收集氧氣，則氧氣應從b通入；（4）①生成二氧化碳的質量為：15g+100g﹣110.6g=4.4g；②通過表中數據可知，第三次加入稀鹽酸后，反應后燒杯中物質的總質量仍然減少，說明第1、2次反應中，碳酸鈣足量，與稀鹽酸反應生成的二氧化碳質量相等，第1、2次生成的二氧化碳質量為：15.0g+50g﹣61.4g=3.6g，每次生成的二氧化碳質量為1.8g，所以m的值是：25g+15g﹣1.8g=38.2g；
所以答案是：（1）試管，集氣瓶；（2）稀鹽酸，a，可以控制反應的發生和停止（3）A，2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，b；（4）①4.4；②m=38.2；③石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為66.7%．
【考點精析】利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式和根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．