Question

【題目】某�；瘜W興趣小組，在實驗室里用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣（如圖所示）已知：E為尾氣處理裝置：反應原理為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O．
回答下列問題：
a．儀器①的名稱為 ， 從①中加入的藥品是；
b．若進入裝置D中的氯氣是純凈干燥的，則裝置B的作用是 ， 裝置C中盛有的溶液是；
c．若裝置D中用儀器 收集氯氣，則氯氣應該從管進入（填“長”或“短”）；
d．實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣和制取氯氣時，都用到了二氧化錳，其作用有何不同？ ．

Answer 1

【答案】分液漏斗；濃鹽酸；除去氯氣中的氯化氫；濃硫酸；長；制氧氣時作催化劑，制氯氣時作反應物
【解析】解：a、儀器①是添加液體的分液漏斗，濃鹽酸是液體，通過分液漏斗加入； b、濃鹽酸具有揮發性，則制得的氯氣中混有氯化氫，氯化氫易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可通過裝置B除去氯化氫氣體，利用濃硫酸的吸水性干燥氯氣；
c、氯氣的密度比空氣大，所以應從長管進氣；
d、過氧化氫制取氧氣中二氧化錳是反應的催化劑，而在制取氯氣的反應中，二氧化錳是反應物；
所以答案是：a．分液漏斗；濃鹽酸；
b．除去氯氣中的氯化氫；濃硫酸；
c．長；
d．制氧氣時作催化劑，制氯氣時作反應物．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解催化劑的特點與催化作用的相關知識，掌握催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用．