Question

【題目】海水中有著豐富的化學資源，人們可以從海水中提取處很多的物質，如：氯化鈉、鎂等．如圖就是利用海水提取氯化鈉的大致過程：
（1）圖中①是（填“蒸發池”或“冷卻池”）；
（2）析出晶體后的母液時氯化鈉的（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）；
（3）實驗室除去粗鹽中難溶性雜質的主要實驗步驟有： Ⅰ溶解Ⅱ（填操作名稱）Ⅲ蒸發
（4）提取粗鹽后的母液中含有較多氯化鎂，從母液中提取金屬鎂的過程大致如下：
該過程中反應Ⅰ的基本反應類型是；
寫出反應Ⅱ的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）蒸發池
（2）飽和溶液
（3）過濾
（4）復分解反應；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
【解析】解：（1）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可用蒸發結晶的方法進行分離，故圖中①是蒸發池．（2）析出晶體后的母液，不能再溶解氯化鈉，為氯化鈉的飽和溶液．（3）粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程）．（4）反應Ⅰ氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；反應Ⅱ將氫氧化鎂轉化成了氯化鎂，應該加入鹽酸，反應的方程式為：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O． 所以答案是：（1）蒸發池；（2）飽和溶液；（3）過濾；（4）復分解反應；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．