Question

將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下表．若a的相對分子質量為n，d的相對分子質量為2n，則下列說法正確的是（　�。� 物質 a b c d 反應前質量/g 4 10 1 25 反應后質量/g X 21 10 9

• A、該反應是分解反應
• B、a是反應物，不是催化劑
• C、該反應中生成b與c的質量比為21：10
• D、該反應中a與d的化學計量數之比為1：2

Answer 1

分析：本題可分析b、c、d三種物質反應前后的質量變化情況，確定是反應物還是生成物，然后根據質量守恒定律確定a是反應物還是生成物，進而結合題意進行分析判斷．

解答：解：由表中數據分析可知，反應前后，b的質量增加了21g-10g=11g，故b是生成物，生成的b的質量為11g；同理可以確定c是生成物，生成的c的質量為10g-1g=9g；d是反應物，參加反應的d的質量為25g-9g=16g；由質量守恒定律，a的質量反應前后不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應．
A、該反應的生成物是b和c，反應物是c，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項說法正確．
B、a的質量反應前后不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法錯誤．
C、該反應中生成b與c的質量比為11g：9g=11：9，故選項說法錯誤．
D、由于不知a與d的相對分子質量，無法確定該反應中a與d的化學計量數之比，故選項說法錯誤．
故選：A．

點評：本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析圖中數據，靈活運用質量守恒定律．