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Na2O2與水反應能夠產生O2，這一反應在呼吸面具、潛水艇及太空飛船中可為人體提供呼吸所用的O2．下面對該反應的說法中正確的是


  1. A.
    這是一個氧化還原反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
  2. B.
    這是一個氧化還原反應，Na2O2是氧化劑，水是還原劑
  3. C.
    這是一個氧化還原反應，Na2O2是還原劑，水是氧化劑
  4. D.
    這是一個置換反應，有單質O2產生
A
分析：過氧化鈉和水反應能生成氫氧化鈉和氧氣．
解答：
在反應中，過氧化鈉中的氧元素的化合價一部分升高，一部分降低，過氧化鈉既發生了氧化反應，又發生了還原反應，既是氧化劑，又是還原劑；
反應物中沒有單質，不屬于置換反應．
故選A．
點評：解答本題要理解氧化還原反應中，氧化劑和還原劑之間的關系，只有這樣才能對氧化還原反應有一個全面的認識．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

27、如右圖所示，用脫脂棉包住含少量鈉元素的固體A，放在石棉網上．在脫脂棉上滴加幾滴水，發現脫脂棉燃燒起來．①A可以是單質鈉，鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②A也可能是鈉的化合物過氧化鈉（化學式為Na2O2），Na2O2與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（1） 通過實驗現象判斷，上述兩個化學反應都是
放熱
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2） 找出上述兩個化學反應的其他相似之處（寫出其中兩點即可）
常溫下就能反應
；
都有氣體產生

Ⅱ．在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請選用適當的化學試劑和實驗用器，用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑．

（1） A是制取CO2的裝置．寫出實驗室制取CO2的化學方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
．
（2） 寫表中空格：

（3） 試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：
把E中的導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管．將帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管
中收集的氣體是氧氣
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?河西區二模）“過氧化鈉（Na2O2）”是一種淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應都能放出氧氣．實驗室有一份放置了較長時間的過氧化鈉粉末，已發生了部分變質，小明想知道其中的成分，進行了如下實驗．
[問    題]變質的過氧化鈉粉末中有哪些成分？
[查閱資料]2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
[設    想]
設想一：部分變質的過氧化鈉粉末是Na2O2和NaOH的混合物；
設想二：部分變質的過氧化鈉粉末是
Na2O2和Na2CO3（或NaOH和Na2CO3）
Na2O2和Na2CO3（或NaOH和Na2CO3）
的混合物；
設想三：部分變質的過氧化鈉粉末是Na2O2、NaOH和Na2CO3的混合物．
[實驗過程]
實驗操作 實驗現象 實驗結論
①取一定量變質的過氧化鈉粉末一支試管里，加入過量的水，然后用
帶火星的木條
帶火星的木條
檢驗該生成的氣體．
木條復燃
木條復燃
 證明粉末中有Na2O2．
②在①的剩余的溶液中加入足量的硝酸鋇溶液，充分反應． 產生白色沉淀 證明粉末中有
碳酸鈉
碳酸鈉
．
③在①的剩余的溶液中加入足量的硫酸銅溶液．
產生藍色沉淀
產生藍色沉淀
[結    論]
（1）H2O2、Na2O2是一類特殊的氧化物，與H2O、CO2、Na2O等常見的氧化物想比較，氧元素的化合價不同．試推斷H2O2與Na2O2中氧元素的化合價均為
-1
-1
．
（2）如果小明從第③步實驗中就得到變質的過氧化鈉粉末中含有NaOH，你肯定會提出質疑的，請說明原因：
第①步反應中Na2O2與水反應也生成了NaOH，不能證明原變質粉末中是否含有NaOH
第①步反應中Na2O2與水反應也生成了NaOH，不能證明原變質粉末中是否含有NaOH
．
（3）寫出小明第②、③步實驗中發生反應的化學方程式：
Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH
；
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

過氧化鈣（CaO2）具有較強的漂白、殺菌消毒作用，對環境無危害，是一種很有應用價值和發展前途的化工產品．工業上利用雙氧水和氫氧化鈣制備CaO2，已知：雙氧水高溫下不穩定、會分解．如圖是簡化后的工藝流程，請回答下列問題．

（1）生石灰中加水發生的化學反應方程式是
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
，該反應是
放熱
放熱
反應（填“放熱”或“吸熱”）．在加入雙氧水前，氫氧化鈣漿料需經過
降溫
降溫
處理（填“保溫”、“升溫”、“降溫”）處理．
（2）氫氧化鈣漿料中加入雙氧水的反應屬于化合反應，則反應方程式為
Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O
Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O
，獲得的產品CaO2?8H2O的相對分子質量為
216
216
，其中Ca、O、H的元素質量比為
40：160：16
40：160：16
．
（3）CaO2常用于魚蝦運輸過程中的供氧劑，其反應原理是：2CaO2+2
H2O
H2O
=2Ca（OH）2+O2↑，若需要提供12.8g氧氣，則需要CaO2
57.6
57.6
g．Na2O2也能與水反應原理與CaO2相同，但卻不能作為魚蝦運輸的供氧劑，請分析其原因
Na2O2與水反應生成的NaOH有強堿性，不利于魚蝦生存
Na2O2與水反應生成的NaOH有強堿性，不利于魚蝦生存
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鐵路提速為鮮活水產品、新鮮水果和蔬菜的運輸提供了有利條件．在鮮活魚的長途運輸中，必須考慮以下幾點：水中需要保持適量的O2；及時除去魚排出的CO2；防止細菌的大量繁殖．現有兩種在水中能起供氧滅菌作用的物質是，其性質如下：
過氧化鈉（Na2O2）：易溶于水，與水反應生成NaOH和O2；
過氧化鈣（CaO2）：微溶于水，與水反應生成Ca（OH）2和O2．
根據以上介紹，你認為運輸鮮活水產品時選擇
過氧化鈣（或CaO2）
過氧化鈣（或CaO2）
加入水中更好？因為
Na2O2與水反應劇烈，生成的NaOH溶液的堿性太強（或CaO2在水中逐步溶解，與水反應緩慢不斷提供氧氣，生成的氫氧化鈣微溶于水，不致使溶液堿性太強）
Na2O2與水反應劇烈，生成的NaOH溶液的堿性太強（或CaO2在水中逐步溶解，與水反應緩慢不斷提供氧氣，生成的氫氧化鈣微溶于水，不致使溶液堿性太強）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學與生活息息相關，請完成下列問題：
（1）青少年成長需要充足的蛋白質和鈣．這里的“鈣”是指
元素
元素
（填“分子”或“元素”）．下列食品中，能提供豐富蛋白質的是
B
B
（填字母序號）

（2）將渾濁的河水用如圖所示的簡易凈水器進行凈化，其中活性炭的作用是
吸附
吸附
，用此裝置凈化后得到的水屬于
混合物
混合物
（填“純凈物”或“混合物”）．
（3）山東屬于較干旱地區，應大力提倡節約用水，請你寫出一種節水措施：
用洗菜的水澆花
用洗菜的水澆花
．
（4）為延長食品保質期可采用真空包裝的原因是
防止空氣進入使食品變質
防止空氣進入使食品變質
，另還可向食品袋里充人某種性質不活潑的氣體，該氣體可能是
氮氣
氮氣
．
（5）葡萄皮上因噴灑“波爾多液”呈現的藍色魔點可用廚房調料
食醋
食醋
洗凈；劉大爺種的小麥出現倒伏現象，你建議他使用化肥中的
鉀
鉀
肥．
（6）鐵路提速為鮮活水產品、新鮮水果和蔬菜的運輸提供了有利條件．在鮮活魚的長途運輸中，必須考慮以下幾點：水中需要保持適量的O2；及時除去魚排出的CO2；防止細菌的大量繁殖．現有兩種在水中能起供氧滅菌作用的物質，其性質如下：
過氧化鈉（Na2O2）：易溶于水，與水反應生成NaOH和O2；
過氧化鈣（CaO2）：微溶于水，與水反應生成Ca（OH）2和O2．
根據以上介紹，你認為運輸鮮活水產品時選擇
過氧化鈣
過氧化鈣
加入水中更好，原因是
Na2O2與水反應劇烈，生成的NaOH溶液的堿性太強
Na2O2與水反應劇烈，生成的NaOH溶液的堿性太強
，該反應的化學方程式是
2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
．

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