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【題目】某同學為測定一高錳酸鉀樣品的純度進行了以下實驗．取該高錳酸鉀樣品10g，放在試管中加熱至完全反應，冷卻后，稱得剩余固體質量為9.04g．請計算：
（1）反應中產生的氧氣的質量；
（2）高錳酸鉀樣品的純度．

【答案】
（1）解：生成O2的質量=10﹣9.04=0.96克
（2）解：設高錳酸鉀樣品中高錳酸鉀的質量為X

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

316 32

X 0.96g

根據： 解得X=9.48g，所以高錳酸鉀中樣品的純度為： ×100%=94.8%


【解析】（1）根據質量守恒定律可知試管內質量的減少量就是生成氧氣的質量；（2）根據氧氣的質量再計算高錳酸鉀的質量，再除以樣品的質量即可．
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)．

練習冊系列答案
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