Question

【題目】在托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質量、等溶質質量分數的稀硫酸，將天平調節至平衡．然后向左盤的燒杯中加入8.4g鐵，鐵與稀硫酸恰好完全反應．欲使天平恢復平衡，則可向右盤的燒杯中加入（ ）
A.8.4g鎂
B.8.4g氧化鈣
C.8.4g鋅
D.8.4g碳酸鎂

Answer 1

【答案】A
【解析】解：由于題目給出的都是8.4g固體，而8.4g鐵反應有氣體生成，所以首先排除不能生成氣體的氧化鈣．等質量的金屬消耗的酸由少到多的順序為鋅鐵鎂．當8.4g鐵恰好完全反應時，8.4g鎂不能完全反應，酸完全反應，所以生成的氫氣取決于酸，和鐵生成的氫氣質量相等，而鋅完全反應且酸有剩余，所得得到的氫氣少．所以在ABC中只有A符合題意．

由于8.4g鐵和硫酸恰好完全反應

設8.4g鐵恰好反應消耗的硫酸的質量為x，生成的氫氣的質量為y

Fe+	H2SO4=FeSO4+	H2↑
56	98	2
8.4g	x	y

= =

x=14.7g

y=0.3g

由

MgCO3+	H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑
84	98

可知8.4g碳酸鎂消耗的硫酸為9.8g，所以硫酸有剩余，根據碳酸鎂的質量求算二氧化碳．

設8.4g碳酸鎂完全反應生成的二氧化碳的質量為z

MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+	CO2↑
84	44
8.4g	z

=

z=4.4g

所以天平不平衡．

故選：A．

【考點精析】通過靈活運用根據化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．