Question

【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具。

（1）原子序數為1~18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。

①Al屬于_________（填“金屬”或“非金屬”）元素，其原子的核電荷數為__________。

②Na原子的結構示意圖為，則鈉離子的核外電子數為________。

③周期表中硫元素的有關信息如圖所示，圖中“32.06”所表示的含義是________________。

④由鈉和硫構成的鹽的化學式為_____________。

（2）根據周期表體現的結構與性質之間的關系，某同學構建了銅及其化合物的“化合價—物質類別”關系圖。

①寫出物質X的化學式：_____________。

②寫出由物質Y轉化為CuSO4的化學反應方程式：_______________。

Answer 1

【答案】金屬 13 10 硫的相對原子質量為32.06 Na2S Cu2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

【解析】

（1）①Al屬于金屬元素，鋁原子的質子數為13，質子數等于核電荷數，所以鋁原子的核電荷數為13；

②Na原子的結構示意圖為，最外層電子數為1，小于4個，易失去最外層電子數，則鈉離子的核外電子數為10；

③圖中“32.06”所表示的含義是硫原子的相對原子質量為32.06；

④鈉和硫構成的鹽是硫化鈉，其化學式為Na2S；

（2）①X中銅元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，物質X的化學式為：Cu2O；

②根據題意可知：Y是氫氧化銅，由物質Y轉化為CuSO4的化學反應方程式為：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O。