Question

【題目】請用質量守恒定律有關的知識回答下列問題： ①火箭燃料偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）發生反應的化學方程式為C2H8N2+2N2O4═3X+2CO2+4H2O，則X的化學式為 ．
②天然氣的主要成分是CH4 ， 燃燒的化學方程式為CH4+2O2 CO2+2H2O，1.6g甲烷充分燃燒生成二氧化碳的質量是g．

Answer 1

【答案】N2；4.4
【解析】解：由反應的化學方程式C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，可得知： 反應前 反應后
N原子 6 0
O原子 8 8
C原子 2 2
H原子 8 8
根據化學變化前后原子的種類、數目不變，可判斷每個反應物X的分子由2個N原子構成，則物質X的化學式為N2；
所以答案是：N2
設生成二氧化碳的質量為x．
CH4+2O2 CO2+H2O
16 44
1.6g x

x=4.4g
故填：4.4．
【考點精析】認真審題，首先需要了解質量守恒定律及其應用(①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏)，還要掌握根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)的相關知識才是答題的關鍵．