Question

【題目】（6分）現有硫酸鈉和硫酸鎂固體混合物8 g，向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，過濾，得到2.9g沉淀和溶質質量分數為10 %的濾液。求：

（1）混合物中硫酸鎂的質量分數；

（2）加入氫氧化鈉溶液的溶質質量分數（計算結果精確到0.1％（。

Answer 1

【答案】（1）75%（2）4.7%

【解析】

試題分析：根據沉淀的質量，利用化學方程式進行計算。

解：設氫氧化鈉的質量為x,硫酸鎂的質量為y，生成硫酸鈉質量為z

2NaOH+MgSO4= Na2SO4+Mg(OH（2↓

80 120 142 58

x y z 2.9g

x=4g y=6g z=7.1g

則混合物中硫酸鎂的質量分數=6g/8g×100%=75%

硫酸鈉溶液中溶質質量=7.1g+(8g-6g（=9.1g

則硫酸鈉溶液質量=9.1g/10%=91g

所以氫氧化鈉質量=91g+2.9g-8g=85.9g

答：略