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實驗室存有一定量的溶質質量分數為5%的氫氧化鈉溶液,加熱蒸發掉108g水后,所得溶液的溶質質量分數變為20%。
求:(1)原氫氧化鈉溶液的質量是多少克?
(2)原氫氧化鈉溶液中含有溶質多少克?
(1)原氫氧化鈉溶液的質量是144克。
(2)原氫氧化鈉溶液中含有溶質7.2克。

試題分析:(1)設原氫氧化鈉溶液質量為x
X × 5% =" (" X ﹣ 108 ) × 20%
X = 144g
(2)原氫氧化鈉溶液中溶質質量 =" 144g" ×5% = 7.2g    
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

鈣元素是人體必須的元素,如果從食物中攝取不足,醫生建議“補鈣”。
(1)醫生建議“補鈣”是指補鈣            (填“元素”或“單質”或“原子”)
(2)碳酸鈣中碳元素的化合價為                
(3)為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數,現稱取15克的樣品放在燒杯里,向其中加入足量的稀鹽酸充分反應(其他成分不含鈣元素、不溶于水也不與稀鹽酸反應),產生氣體為4.4g。
①判斷所取樣品已完全反應的現象為                   
②該補鈣劑樣品中碳酸鈣的質量分數為多少?(請用計算過程來表示,計算結果保留一位小數)

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

過氧化鈉是常用的供氧劑,可將CO2轉化為O2,其反應的化學方程式是:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.若有88gCO2參加反應,計算生成O2的質量.

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

某同學將15.0g碳酸鈣粉末置于250mL、87.0g的燒杯中,向其中加入105.4g某濃度的稀鹽酸,充分反應后,稱得燒杯及其剩余物的總質量為203.0g。則:
(1)反應生成的二氧化碳的質量為________________g;(1分)
(2)燒杯內各物質的名稱分別為_________            __________;(2分)
(3)列式計算所得溶液的溶質質量分數。(3分)

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應),F取8g石灰石樣品與足量的50g稀鹽酸完全反應后,稱得容器內的物質總質量為55.36g。
試回答下列問題:
(1)反應后容器內的物質有                              
(2)反應產生二氧化碳的質量為               。
(3)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少?

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

⑴一定條件下,下列物質在密閉容器內充分反應,反應前后各物質的質量如下:
物質
A
B
C
D
反應前的質量/g
1.7
2.2
7.9
0.9
反應后的質量/g
待測
6.6
0
2.7
則:①反應后A的待測質量為        ; ②該反應所屬的基本反應類型是      
③反應中B和D兩種物質變化的質量比為           (最簡整數比)。
⑵人體缺少鈣元素會影響健康,因此每日需攝人足夠的鈣。目前市場上的補鈣藥劑很多,以下是某品牌補鈣藥劑說明書的部分信息。請仔細閱讀后進行計算:

①(1分)葡萄糖酸鈣的相對分子質量為____________。
②(1分) 葡萄糖酸鈣中碳、氫、氧、鈣四種元素的質量比為                。
③(1分) 葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數為多少?(保留至0.1%,寫計算過程,下同)
④(1分)按照說明書的用量,每天可補充多少mg鈣元素?(精確到0.1)

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

某興趣小組的同學對食品中含有的維生素C(化學式為C6H8O6,可表示為Vc)進行探究.
(1)向含有Vc的溶液中滴加紫色石蕊,溶液變紅,說明Vc具有的性質是          
(2)食品中的Vc被氧氣氧化時,其含量的變化如圖所示,由此可得出的結論有                                                 

(3)小杰對某果汁飲料中Vc的含量進行測定.反應原理為C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI,其中碘元素在反應中的 化合價變化是            .實驗時取果汁飲料10mL,用煮 沸并冷卻的蒸餾水稀釋至50mL,向其中逐滴加入稀碘水至恰好完全反應,測得消耗碘(I2)的質量為25.4mg.則每100mL該果汁飲料中含Vc的質量是           

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

為研究黃銅(銅鋅合金)的組成,某學習小組稱取該樣品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止.生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示,請計算:

(1)10g樣品中鋅的質量是多少克?
(2)滴加的硫酸溶液質量是多少克?

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

銅鎂合金具有優良的導電性,常用作飛機天線等導電材料.欲測定合金的組成(其他元素忽略不計),進行如下實驗:取銅合金20g放入燒杯,將280g稀硫酸分4次加入燒杯中,充分反應后,測得剩余固體的質量記錄如下.請計算:
次數
1
2
3
4
加入稀硫酸質量/g
70
70
70
70
剩余固體質量/g
18.2
16.4
14.6
13.2
 
(1)合金中銅、鎂的質量比.
(2)所加稀硫酸的溶質的質量分數.(寫出計算過程)

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