Question

12．某�；瘜W課外活動小組在一次活動中，取剛降到地面的雨水水樣，每隔5分鐘用pH計測定一次pH，其數據如下表：

測定時刻	6：05	6：10	6：15	6：20	6：25	6：30
pH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85

已知：正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6
（1）所取的雨水是否為酸雨是（填“是”或“否”）；在測定期間，雨水水樣的酸性隨著時間的變化逐漸增強（填“增強”或“減弱”）
（2）經調查，這一地區有一座燃煤發電廠（生產過程中產生SO₂），某同學設計用火堿來吸收生產過程中產生的SO₂，將其轉化成亞硫酸鈉（Na₂SO₃）．請你幫他寫出該反應的化學方程式：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O
（3）為了防止“酸雨”的產生，保護我們的大自然，請提出一條合理化的建議：硫酸廠產生的尾氣處理后再排放，煤燃燒前先脫硫．
（4）若用pH試紙測定雨水的酸堿度，測定方法是：用玻璃棒沾取雨水樣品滴在pH試紙上，將pH試紙所顯示的顏色與標準比色卡對比，讀出數值．

Answer 1

分析 （1）根據正常雨水中因為溶有二氧化碳而顯酸性，當pH＜5.6時的雨水稱為酸雨解答；當溶液的pH＜7時，隨著pH的減小酸性增強；
（2）根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式；
（3）根據防止“酸雨”的產生的方法解答；
（4）用pH試紙可以測定溶液的酸堿度．

解答 解：（1）雨水的pH小于5.6，屬于酸雨，在測定的期間，雨水水樣的pH逐漸減小，酸性增強．故填：是；增強．
（2）二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
（3）為了防止“酸雨”的產生，保護我們的大自然，硫酸廠產生的尾氣處理后再排放，煤燃燒前先脫硫；
（4）用pH試紙測定雨水的酸堿度的方法是：用玻璃棒沾取雨水樣品滴在pH試紙上，將pH試紙所顯示的顏色與標準比色卡對比，讀出數值．
答案：
（1）是；增強；
（2）SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；
（3）硫酸廠產生的尾氣處理后再排放，煤燃燒前先脫硫；
（4）用玻璃棒沾取雨水樣品滴在pH試紙上，將pH試紙所顯示的顏色與標準比色卡對比，讀出數值．

點評 解答本題要掌握正常雨水和酸雨的區別與聯系，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．