Question

【題目】某校化學興趣小組的同學根據實驗室提供的儀器和藥品，在老師的指導下從如圖中選擇裝置進行了幾種氣體的制備實驗．

（1）寫出儀器a的名稱： ．
（2）甲同學選擇裝置BE制氧氣．能用E裝置收集氧氣的原因是 ， 若先
用F裝置收集氧氣，氧氣從導管（填“e”或“f”）進入．用分液漏斗相比較長頸漏斗的優點是 ， 實驗結束后，若將MnO2分離開來的操作是 ， 用B裝置還用于實驗室制取CO2 ， 該反應的符號表達式是 ．
（3）乙同學實驗發現，只用KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快．KClO3的分解速率大大加快的原因是 ． 實驗反思：通過以上實驗探究，你對催化劑的認識是
A．MnO2只能作過氧化氫溶液分解的催化劑
B．催化劑在反應前后質量和性質都不變
C．催化劑能加快化學反應的速率，不影響生成物的量
D．用作催化劑的物質可能是其他反應的反應物或生成物．

Answer 1

【答案】
（1）錐形瓶
（2）O2不易溶于水； e；可控制反應速率；過濾； CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（3）因為高錳酸鉀分解也會產生氧氣,同時產生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用；CD
【解析】解：（1）標號儀器是錐形瓶；（2）氧氣可用排水法收集是因為氧氣不易溶于水，氧氣密度比空氣大，所以應從長管進氣；

分液漏斗相比較長頸漏斗而言，可控制液體的滴加速度，進而可控制反應速率；B裝置屬于固液常溫型，說明是用過氧化氫制取氧氣，反應生成水，二氧化錳是反應的催化劑，其質量在反應前后不變，而二氧化錳不溶于水，所以實驗結束后，若將MnO2分離開來，可進行過濾的操作；實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應，也可用此裝置，反應的符號表達式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快．KMnO4在KClO3的分解反應中不是作催化劑，原因是加了高錳酸鉀之后，產生氧氣速度加快是因為高錳酸鉀分解也會產生氧氣，同時產生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用；

實驗反思：A、MnO2還可以作為氯酸鉀分解的催化劑，故A錯誤；

B、催化劑在反應前后質量和化學性質都不變，故B錯誤；

C、催化劑是改變反應速率，對生成物的質量多少沒有影響，故C正確；

D、二氧化錳可以催化過氧化氫分解，也是高錳酸鉀分解的生成物，故D正確；

所以答案是：（1）錐形瓶；（2）O2不易溶于水；e；可控制反應速率；過濾；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）因為高錳酸鉀分解也會產生氧氣，同時產生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用；CD．

【考點精析】利用混合物的分離方法和催化劑的特點與催化作用對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知混合物的分離：1、過濾法：分離可溶物 + 難溶物2、結晶法：分離幾種可溶性物質；催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用．