Question

銅粉中�；煊猩倭康难趸�銅粉末，現要測量某銅粉樣品中銅的質量分數，以下兩組同學均取樣品10g進行實驗．
（Ⅰ） 甲組同學準備用還原法還原氧化銅，實驗室可用的還原劑有H₂、CO、以及碳粉．
①實驗室中制取CO可用甲酸和濃硫酸加熱反應制得，則制取CO氣體可用到的儀器裝置編號是

 

（從左圖中選擇，填寫“a、b、c”編號）．圖中編號“A”的儀器名稱是

 

．

②若利用氣體進行還原，甲同學考慮使用H₂，使用H₂比使用CO的優點是

 

．如果反應前后樣品質量減少0.08g，則樣品中銅粉的質量分數是

 

．
③若利用右圖裝置進行碳還原氧化銅，利用吸收液吸收產生的CO₂，在加熱實驗前，先通入N₂趕盡裝置內的剩余空氣．吸收CO₂溶液可以是

 

溶液．
（Ⅱ）乙組同學采用稀硫酸反應的方法，實驗的具體流程如下圖所示：

④寫出樣品中加入稀硫酸發生的化學方程式

 

．
⑤該組所使用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯以及

 

，實驗過程中使用玻璃棒的用途是攪拌和

 

．完成下列實驗步驟，空白處實驗操作的名稱是

 

．

Answer 1

分析：根據制取一氧化碳所需要的藥品狀態和反應的條件即可確定反應的發生裝置，氫氣和一氧化碳都具有還原性，一氧化碳有毒，使用時必須進行尾氣處理，二氧化碳能被氫氧化鈉溶液吸收，氧化鐵能與硫酸反應生成硫酸銅和水，而銅不與硫酸反應，能通過過濾的方法與溶液進行分離從而測定銅的質量．

解答：解：
（Ⅰ）①用甲酸和濃硫酸加熱反應來制取一氧化碳，b無酒精燈，c適合于固體加熱，所以本題答案為：a，長頸漏斗；
②氫氣和一氧化碳都具有還原性，一氧化碳有毒，使用時必須進行尾氣處理，使用氫氣無需尾氣吸收裝置，
設混合物中氧化銅的質量為x，
H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O   固體△m
   80     64        16
   x               0.08g    

80

x

=

16

0.08g

  x=0.4g
銅粉的質量分數是：

10g-0.4g

10g

×100%=96%
所以本題答案為：使用氫氣無需尾氣吸收裝置，96%；
③二氧化碳能被氫氧化鈉溶液吸收，所以本題答案為：氫氧化鈉；
（Ⅱ）④氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，所以本題答案為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
⑤采用稀硫酸反應的方法，銅不反應，能通過過濾的方法除去銅粉，溶解時使用玻璃棒攪拌，過濾時使用玻璃棒能引流，所以本題答案為：漏斗，引流，過濾．

點評：本題考查了混合物中某成分含量的測定，完成此題，可以依據題干提供的信息結合已有的知識進行．