Question

工業上用侯氏制堿法制得的純堿樣品中含有一定量氯化鈉，現稱取只含氯化鈉雜質的純堿樣品23.3g，放入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應．反應后溶液的質量為160.5g，試計算：
（1）樣品中碳酸鈉的質量；
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

解：設碳酸鈉的質量是X，氯化氫（鹽酸的溶質）的質量是Y．
二氧化碳的質量等于146g+23.3g-160.5g═8.8g．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73             44
X      Y              8.8
═
得：X=21.2
═
得：Y=14.6
∴稀鹽酸中溶質的質量分數═×100%═10%
答：樣品中碳酸鈉的質量是21.2g，所用稀鹽酸中溶質的質量分數為10%．
分析：根據質量守恒定律可知，二氧化碳的質量等于反應前的純堿和稀鹽酸的質量之和減去反應后溶液的質量，然后寫出化學方程式并代入數據計算即可．
點評：學會化學方程式的計算方法和規范，注意二氧化碳的計算方法．