Question

【題目】某鐵礦粉，主要成分為鐵的氧化物（FexOy），一學生利用實驗作進一步分析，過程及數據如下．（注：鐵礦粉中雜質不參與下列過程中的反應）
ⅰ．取29g該鐵礦粉在CO氣流中充分加熱，將反應后的氣體用燒堿溶液充分吸收，燒堿溶液增重17.6g
ⅱ．將上述加熱后的固體取出后，再向固體逐滴加入稀硫酸，測得產生氣體與滴入稀硫酸的質量關系如圖：

通過計算回答下列問題：
（1）過程ⅰ中生成氣體的質量g，過程ⅱ中固體充分反應后，產生氣體的質量為g．
（2）所用稀硫酸溶液的溶質質量分數為 ．
（3）29g鐵礦粉所含鐵的氧化物中，鐵元素的質量為g，氧元素的質量為g．
（4）該鐵的氧化物化學式中，x、y的最簡整數比x：y= ．

Answer 1

【答案】
（1）17.6；0.6
（2）49%
（3）16.8；6.4
（4）3：4
【解析】（1）CO具有還原性，能與鐵的氧化物反應而使鐵的氧化物還原成鐵，同時放出二氧化碳，將反應后的氣體用燒堿溶液充分吸收，燒堿溶液增重17.6g，增重為反應生成二氧化碳的質量，過程ⅰ中生成氣體的質量為17.6g；生成的鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，過程ⅱ中固體充分反應后，產生氣體的質量為0.6g；
（2）設所用稀硫酸溶液的溶質質量為x，鐵的質量為y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98 　　　　2
y x 　　　　 0.6g

y=16.8g

x=29.4g
所用稀硫酸溶液的溶質質量分數為： 100%=49%；
（3）FexOy+yCO xFe+yCO2；
　　　　　　　 56x 44y
　　　　　　　 16.8g 17.6g

　=；
（4）則：該鐵的氧化物化學式中，x、y的最簡整數比x：y=3：4，
29g鐵礦粉所含鐵的氧化物中，鐵元素的質量為16.8g× =6.4g．
答案：（1）17.6；0.6；（2）49%；（3）16.8；6.4；（4）3：4
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．