Question

【題目】小明同學將 13.9g 含雜質的的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與 90.5g 稀鹽酸相混合，充分反應，測得反應生成氣體的質量（m）與反應時間（t）的數據如下表所示：

反應時間t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
氣體質量m/g	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	4.4

根據題目要求，回答下列問題：
（1）碳酸鈉完全反應后，生成CO2的質量為 .
（2）求完全反應后所得溶液中溶質的質量分數.

Answer 1

【答案】
（1）4.4g
（2）解：設樣品中碳酸鈉的質量為 x，反應生成 NaCl的質量為 y.

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106		117	44
x	y		4.4g

x＝10.6g

y＝11.7g

樣品中氯化鈉的質量為 13.9g－10.6g＝3.3g

反應后溶液中溶質的質量＝11.7g+3.3g＝15g

反應后溶液的質量＝13.9g+90.5g－4.4g＝100g

完全反應后所得溶液中溶質的質量分數為；15g/100g×100%＝15%

【解析】根據表格的數據看最后生產的氣體的質量為4.4g

故答案為：4.4g

（1）由于碳酸鈉和稀鹽酸反應能產生二氧化碳，根據圖表數據結合質量守恒定律可以得出生成二氧化碳的質量.
（2）由生成二氧化碳的質量根據碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出樣品中碳酸鈉的質量和生成氯化鈉的質量.進而計算出樣品中氯化鈉的質量，最后結合所得溶液的質量根據溶質質量分數的計算公式可以計算出反應后的溶液中溶質的質量分數.