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【題目】造紙廠會產生含氫氧化鈉的廢水，需經處理呈中性后排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質量分數，小明取40 g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應時，消耗稀硫酸49 g。計算廢水中氫氧化鈉的質量分數。

【答案】10%

【解析】

試題分析：根據化學反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O中H2SO4 與NaOH 的質量關系，可求出NaOH 的質量，進而可計算廢水中氫氧化鈉的質量分數

解：反應消耗硫酸的質量為：49 g×10％＝4.9 g

設廢水樣品中氫氧化鈉的質量為x

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

80 98

x 4.9 g

80:98=x:4.9g

X=4g

廢水中氫氧化鈉的質量分數=4g/40g×100%=10%

答：廢水中氫氧化鈉的質量分數為10%

練習冊系列答案
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分類依據

物質的化學式

①物質的組成：含碳化合物

②物質的分類：

CO、CO2

③

C、CO、CH4

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