Question

【題目】實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣．現將1.0g二氧化錳放入盛有20.0g過氧化氫溶液的錐形瓶中，立即塞緊帶導管的橡膠塞，反應結束，共收集到559mL氣體．計算：（結果保留1位小數）
（1）反應結束后，過濾，濾渣的質量為g．
（2）反應產生氧氣的質量為g．（標準狀況下氧氣的密度約為1.43g/L）
（3）過氧化氫溶液中溶質的質量分數（百分數）．

Answer 1

【答案】
（1）1.0
（2）0.8
（3）解：設過氧化氫溶液中溶質的質量分數為x

2H2O2 2H2O+	O2↑
68	32
20.0gx	0.8g

解得：x=8.5%

答：過氧化氫溶液中溶質的質量分數為8.5%

【解析】解：（1）二氧化錳為催化劑，反應前后質量沒改變，所以反應后得到的濾渣為二氧化錳，即得到的濾渣的質量為1.0g；（2）559mL=0.559l，反應產生氧氣的質量為0.559L×1.43g/L=0.8g；
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．