Question

同學們在實驗室進行“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗．以下是小麗同學的實驗報告部分內容．

【實驗目的】粗鹽中難溶性雜質的去除

【實驗過程】

①用托盤天平稱取5.0g粗鹽，并全部加入到盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌；

②過濾食鹽水，觀察濾液無色透明；

③將所得澄清濾液倒入蒸發皿，加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，當液體蒸干時，停止加熱；

④用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量，計算所得精鹽的產率．

【實驗分析】

（1）步驟①中因為　　，導致實驗后精鹽產率比其他同學偏低．

（2）步驟③中出現的錯誤操作是　　

該操作中玻璃棒的作用　　

A．加快蒸發速率    B．防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺    C．引流

【實驗反思】經過這樣操作所得到的精鹽是純凈物嗎？

【查閱教材】粗鹽中含有多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質（泥沙等）．

【實驗設計】

實驗操作	預計實驗現象	實驗結論及解釋
①將少量所得精鹽溶于水，滴加少量稀NaOH溶液		所得精鹽中可能含有氯化鎂 化學方程式
②取實驗①中的上層清液繼續滴加NaOH溶液至不再有沉淀時，在上層清液中再滴加　碳酸鈉（Na2CO3）　溶液	出現白色沉淀	所得精鹽中可能含有氯化鈣 化學方程式

【實驗結論】除去難溶性雜質得到的精鹽不是純凈物．

Answer 1

分析：

【實驗分析】（1）根據食鹽的溶解能力進行判斷； （2）根據蒸發的注意事項進行解答； 【實驗設計】①氯化鎂可以和氫氧化鈉反應生成白色沉淀，可以據此結合實驗結論判斷實驗現象； ②氯化鈣可以和碳酸鈉反應生成白色的碳酸鈣沉淀，可以據此解答該題．

解答：

解：【實驗分析】（1）將5.0g粗鹽全部加入10mL水中，其中的氯化鈉可能不能全部溶解，所以得出的產率偏低； （2）對液體進行蒸發時當蒸發皿中出現大量固體時就應該停止加熱，讓蒸發皿的余熱來蒸干液體，否則會導致固體飛濺，在該操作中玻璃杯的作用是攪拌使液體受熱均勻，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺，分析所給的選項可以知道選項B是正確的，故選B； 【實驗設計】①氯化鎂可以和氫氧化鈉反應生成白色沉淀，該反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl； ②氯化鈣可以和碳酸鈉反應生成白色的碳酸鈣沉淀，該反應的化學方程式為：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl． 故答案為：【實驗分析】（1）5.0g粗鹽全部加入10mL水中； （2）不能當液體蒸干時再停止加熱；B； 【實驗設計】①出現白色沉淀；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl； ②碳酸鈉（Na2CO3）；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．