Question

有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：
①A、B用導線相連后，同時插入稀H₂SO₄中，A極為負極  
②C、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，電子由C→導線→D  
③A、C相連后，同時浸入稀H₂SO₄，C極產生大量氣泡  
④B、D相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，D極發生氧化反應．
則四種金屬的活動性順序為（　　）

A、A＞B＞C＞D

B、C＞A＞B＞D

C、A＞C＞D＞B

D、B＞D＞C＞A

Answer 1

分析：在原電池中，負極金屬的活潑性一般強于正極金屬的活潑性，根據原電池的工作原理判斷電池的正負極，進而可以判斷金屬的活潑性強弱關系．

解答：解：由題意可知：
①A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A極為負極，所以活潑性：A＞B；
②原電池中，電子從負極流經外電路流向正極，C、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，電子由C→導線→D，則活潑性：C＞D；
③A、C相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，C極產生大量氣泡，說明C極是正極，所以金屬活潑性：A＞C；
④B、D相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，D極發生氧化反應，說明D極是負極，所以金屬活潑性：D＞B；
綜上可知金屬活潑性順序是：A＞C＞D＞B．所以，A、B、D錯誤，C正確．
故選C．

點評：本題考查原電池在判斷金屬活潑性方面的應用，可以根據所學知識來回答，難度不大．