Question

（2009?昌平區二模）某課外活動小組的同學在教師的幫助下，探究用赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）煉鐵的主要原理．他們設計的實驗裝置如下圖，回答下列問題：

（1）寫出用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（2）圖A中設計的第二個酒精燈的目的是

使沒反應的一氧化碳全部消耗，防止一氧化碳污染環境

，反應的化學方程式為

2CO+O₂

點燃  .

2CO₂

．
（3）圖B和圖A相比，他的主要優點是

B圖比A圖節約能源，一氧化碳燃燒又利用了熱能．

．

Answer 1

分析：（1）根據煉鐵的原理可以知道，一氧化碳還原氧化鐵得到鐵和二氧化碳，故可以寫出該反應的化學方程式；
（2）一氧化碳有毒，所以A中的第二個酒精燈可以利用一氧化碳的可溶性來處理尾氣，可以寫出該反應的化學方程式；
（3）一氧化碳可以燃燒，放出熱量，可以據此來分析圖B比圖A的優越之處．

解答：解：（1）一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳．該反應的化學方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（2）A中設置第二個酒精燈的目的是防止未反應的一氧化碳釋放到空氣中污染空氣，一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳，該反應的化學方程式為：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂；
（3）圖B與圖A相比，圖B的主要優點是利用了一氧化碳的可燃性，節約燃料，減少空氣污染．
故答案為：（1）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（2）使沒反應的一氧化碳全部消耗，防止一氧化碳污染環境；2CO+O₂

點燃  .

2CO₂；
（3）B圖比A圖節約能源，一氧化碳燃燒又利用了熱能．

點評：本題主要考查一氧化碳與氧化鐵反應實驗裝置、實驗現象、一氧化碳的化學性質和污染及能源的再利用，難度稍大．