Question

（2006?赤峰）小剛用化學方法測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀鹽酸和必要的儀器．
（1）能測定出銅的質量分數的是______合金．
（2）小剛取該合金粉末65g與100g稀鹽酸恰好完全反應，經測定產生了0.4g氣體．求：①該合金中銅的質量．
②所用稀鹽酸的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：（1）兩種金屬中一種金屬的活動性比氫強，一種金屬的活動性比氫弱，只有滿足此條件才能測定出銅的質量分數．
（2）①根據氫氣的質量求出鋅的質量，再用合金質量減去鋅的質量即為銅的質量；②根據氫氣的質量求出稀鹽酸中溶質的質量，再用%求出稀鹽酸中溶質的質量分數．
解答：解：（1）銅的活動性比氫弱，不與稀酸發生反應，鋅的活動性比氫強，能與稀酸發生反應，因而銅鋅合金能測定出銅的質量分數；而銀的活動性比氫弱，也不與稀酸發生反應，因而銅銀合金不能測定出銅的質量分數．故答案為：
Cu-Zn
（2）設：合金中鋅的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y．
        Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
        65   73        2
        x     y       0.4g
       
         x=13g
        
          y=14.6g
①合金中銅的質量=65g-13g=52g     答：合金中銅的質量為52g．
②稀鹽酸中溶質的質量分數=%=14.6%    答：稀鹽酸中溶質的質量分數為14.6%．
點評：稀鹽酸是混合物，其溶質是氯化氫氣體，在做有關化學方程式的計算時，不能把稀鹽酸的質量當成反應物的質量直接代入計算．