Question

某課外小組同學對均勻含碳的銅粉樣品進行銅的質量分數測定，采用如圖所示進行實驗（氣密性良好，圖中鐵架臺等儀器已略去），他們利用30%的雙氧水和二氧化錳作用，制得實驗中所需氧氣（2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑）請回答下列有關問題：

（1）儀器a的名稱                      ，c的名稱                        ．
（2）A裝置還可用于制備                          （氣體）．
（3）裝置D的作用是                                                                         ．
（4）已知硬玻璃管b內裝有銅和碳的混合物4g，當完全反應，停止加熱，冷卻后，稱得裝置質量增加2.2g，則樣品銅的質量分數是                    ．
（5）實驗完成后，教師評議說，按上述實驗設計，即使b中完全反應，c中完全吸收，也不會得出準確的結果，經討論有同學提出A、B之間加一裝置，再次實驗后，得到較準確的結果，請你判斷，原來實驗裝置測得銅的質量分數偏                （填“大”或“小”），在A和B之間加入的實驗裝置可以是                   ，其中盛放的藥品是                   ．

Answer 1

（1）分液漏斗；錐形瓶；
（2）二氧化碳等；
（3）吸收空氣中二氧化碳和水，防止進入C裝置影響實驗結果；
（4）85%；
（5）偏��；洗氣瓶；濃硫酸．