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實驗室里用碳還原氧化銅制取銅．現有4g氧化銅，能制得銅的質量是多少？
分析：根據碳在高溫時還原氧化銅的反應物和反應條件寫出化學反應方程式即可；根據化學反應方程式即可計算銅的質量．
解答：解：設使4g氧化銅完全還原，生成銅的質量是x．
C+2CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑
  160       128
  4g         x
160
4g
=
128
x

x=3.2g
答能制得銅的質量是3.2g
點評：本題考查化學反應式的相關計算，屬于基礎性知識考查題，很好解決．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

根據下列物質的用途，寫出對應的一個化學反應方程式．
（1）實驗室制氧氣可以用少量二氧化錳加快反應速率：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑（合理均可）
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑（合理均可）
；
（2）用紅磷來探究空氣中氧氣的含量：
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
；
（3）冬天家里的地熱用天然氣作燃料：
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O
；
（4）利用單質碳的還原性，可以用焦炭把鐵從鐵的氧化物里還原出來，冶煉鐵：
3C+2Fe2O3
 高溫 
.
 
4Fe+3CO2↑
3C+2Fe2O3
 高溫 
.
 
4Fe+3CO2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

現有以下常見化學實驗裝置，請按要求回答問題：
（1）寫出下列儀器的名稱：a
長頸漏斗
長頸漏斗
；b
酒精燈
酒精燈
．
（2）在實驗室里，通常用下列方法制氧氣：①雙氧水和二氧化錳混合；②氯酸鉀和二氧化錳混合加熱；③加熱分解高錳酸鉀．其中最能體現“節能、環保、低碳”理念的制備方法是
①
①
（填序號），該制備方法所選擇的制氣裝置是
A
A
（填序號），反應的化學方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（3）B、C、D都能用于實驗室還原CuO的實驗裝置，其中只能用于CO氣體還原CuO的實驗裝置是
D
D
（填序號），原因是
尾導氣管能處理未反應的一氧化碳
尾導氣管能處理未反應的一氧化碳
．
（4）裝置E可以用于氣體的收集和氣體的凈化．當收集難溶或微溶于水的氣體（如H2、O2）時，若采用排水法收集該氣體，先將集氣瓶裝滿水，再將氣體從
c
c
（選填“c”或“d”）通入；若要將瓶中氣體導出，應將水從
d
d
（選填“c”或“d”）充入；若要除去CO中的CO2，瓶中裝入的試劑最好是
①
①
（選填數字）． ①燒堿溶液   ②濃硫酸   ③澄清石灰水
（5）若用圖1F裝置制取CO2，反應的化學方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．該裝置通過打開和關閉止水夾，使反應隨時停止和開啟，圖2裝置中也有這種效果的是
甲丙
甲丙
．（填編號）

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科目：初中化學 來源： 題型：

將一只廢電池拆開，可以得到一些常用的化學藥品，如補充制氧氣的藥品是
二氧化錳
二氧化錳
，如補充制氫氣的藥品是
鋅
鋅
，如果在實驗室做氫氣還原氧化銅實驗，但缺少氫氣，可以用電池里的
碳棒
碳棒
作代用品，其理由是
碳具有還原性
碳具有還原性
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

(8分)根據下列物質的用途，寫出對應的一個化學反應方程式。
(1)實驗室制氧氣可以用少量二氧化錳加快反應速率：                         ;
(2)用紅磷來探究空氣中氧氣的含量：                                       ;
(3)冬天家里的地熱用天然氣作燃料：                                       ;
(4)利用單質碳的還原性，可以用焦炭把鐵從鐵的氧化物里還原出來，冶煉鐵：
                                        。

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科目：初中化學 來源：2011屆北京市朝陽區初三上學期期末化學卷 題型：填空題

(8分)根據下列物質的用途，寫出對應的一個化學反應方程式。
(1)實驗室制氧氣可以用少量二氧化錳加快反應速率：                         ;
(2)用紅磷來探究空氣中氧氣的含量：                                       ;
(3)冬天家里的地熱用天然氣作燃料：                                       ;
(4)利用單質碳的還原性，可以用焦炭把鐵從鐵的氧化物里還原出來，冶煉鐵：
                                        。

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