Question

現有等質量X，Y的兩種金屬，分別放入溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知X，Y在生成物中化合價均為+2價）．則下列說法不正確的是（ ）

A．生成氫氣的質量：X＞Y
B．相對原子質量：X＞Y
C．金屬活動性：Y＞X
D．消耗硫酸的質量：X＞Y

Answer 1

【答案】分析：A、根據圖象分析生成氫氣的質量；
B、根據X、Y在生成物中化合價均為+2價，可知等質量的金屬與足量的稀硫酸完全反應，產生氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比分析；
C、據相同時間內產生氫氣較多（即反應劇烈）的金屬活動性較強，結合產生氫氣的關系圖判斷三種金屬活動性；
D、根據質量守恒定律定律可知，生成氫氣的質量取決于消耗的硫酸的質量．
解答：解：A、根據反應生成H₂的質量與反應時間的關系圖所示，在兩種金屬完全反應后，放出H₂的質量是X＞Y，正確；
B、X、Y金屬的化合價、金屬的質量都相等，完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，即產生氫氣多的相對原子質量��；根據反應生成H₂的質量與反應時間的關系圖所示，在金屬完全反應后，放出H₂的質量是X＞Y，因此可判斷相對原子質量是Y＞X，故說法錯誤；
C、根據反應生成H₂的質量與反應時間的關系圖所示，相同時間內Y放出氫氣的質量大于X，可判斷金屬活動性順序是Y＞X，故說法正確；
D、金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質量：X＞Y，故說法正確；
故選B．
點評：活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質量金屬完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，據此結合圖象細心分析解答．