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要配制l00g溶質質量分數為10％的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（   ）

A．將l0g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量

B．用100mL量筒量取90mL水時，俯視讀數

C．為加快氯化鈉同體的溶解，用溫度計攪拌溶液

D．將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標簽

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（本題有a、b兩小題，考生任選一題解答，不得兩題都解．若兩題都解，則以a小題計分）
a．實驗室里同學們要配制一定溶質質量分數的氯化鈣溶液．藥品柜中可供選擇的藥品只有氫氧化鈣、氧化鈣、碳酸鈣和硝酸鈣四種固體及一定溶質質量分數的稀鹽酸．同學們交流討論后，選擇了一種固體藥品并稱取15g加入燒杯中，再向其中加入105.4g稀鹽酸，充分反應后過得到5g固體和111 g氯化鈣溶液（實驗中物質損耗忽略不計），并將上述配好的氯化鈣溶液倒入貼有相應標簽的試劑瓶中．請回答下列問題：
（1）同學們選擇的固體藥品是
 
；
（2）請寫出題中發生反應的化學方程式
 
；
（3）請根據已知條件求解生成氯化鈣質量
 
g．
b．現一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一種，現欲測定其組成．
[查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發生置換反應，生成+2價的金屬離子；
Ⅱ．相對原子質量Zn-65，Sn-119，Ni-59．
[實驗步驟及數據]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應后，測定剩余固體質量數據記錄如下：
次數 1 2 3 4
加入酸的質量/g 5.0 5.0 5.0 5.0
剩余固態質量/g 4.5 4 3.5 3.2
試求：①合金中銅的質量分數為
 
．②合金中另一金屬是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

水是重要的自然資源，在進行化學實驗和溶液中都需要水．請按要求回答下列問題：
（1）下列“水”中屬于純凈物的是
C
C
．
A．礦泉水   B．雨水    C．蒸餾水    D．自來水
（2）如圖1是電解水的實驗裝置，甲試管中收集到的氣體是
氫氣或H2
氫氣或H2
．
（3）我國生活飲用水的主要標準為：
感官指標 化學指標 細菌指標
水質無色無味澄清 pH：6.5～8.5 細菌總個數＜100個/mL等
要得出化學指標，測定表中的數值能否
不能
不能
（填“能”或“不能”）使用PH試紙，要使水的感官指標更好，可用利用
活性炭
活性炭
（填物質名稱）來凈化水．
（4）水常用作溶劑．公共場所可用過氧乙酸溶液對環境消毒．現有溶質質量分數為15%的過氧乙酸溶液10g，要配制成溶質質量分數為1%的過氧乙酸溶液，需加水
140
140
g．
（5）圖2是X、Y兩種固體物質在水中的溶解度曲線圖．
①60℃時，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到該溫度下X的水溶液是
飽和
飽和
（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
②在40℃時，分別將100gX的飽和溶液和200gY的飽和溶液蒸發掉10g水，析出晶體的質量分別為mg和ng，則m
=
=
n（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）用水鑒別物質有一定規律，掌握其規律會使學習更輕松．現有四種白色固體，分別是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3，只提供蒸餾水，將其鑒別開．
①根據是否溶于水和溶于水時形成藍色溶液，可分別鑒別出
CaCO3、CuSO4
CaCO3、CuSO4
；
②將溶于水時形成的無色溶液的兩種物質分為一組，根據溶液溫度
升高或不變
升高或不變
（填“升高”、“降低”或“不變”），可鑒別出
NaOH或NaCl
NaOH或NaCl
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

氣體的實驗室制法是一種重要的實驗基本技能，請回顧二氧化碳的實驗室制法，回答下列問題：
（1）化學反應能生成二氧化碳的反應很多，如見下面反應
①C+O2
 點燃 
.
 
CO2
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2↑
③CaCO3+2HCl=2CaCl2+H20+CO2↑
④CaC2O4
 高溫 
.
 
CaO+CO↑+CO2↑
⑤CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
         …
請任意分析上面一個不適合于實驗制取二氧化碳的反應的原因：
反應②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑該反應速率太快，不利于收集
反應②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑該反應速率太快，不利于收集
．現提供有①純凈的CaCO3白色粉末，②大理石，③稀鹽酸，③濃鹽酸，④稀硫酸，⑤濃硫酸．其中最適合用于實驗室制取二氧化碳的藥品是
②③
②③
（填代號）
（2）鹽酸密度（20℃時）和其溶質質量分數之間的關系
密度（ρ）/g?ml-1 1.00 1.02 1.04 1.06 1.08 1.10 1.12 1.14 1.16 1.185
溶質質量分數（w）/% 0.4 4.4 8.5 12.5 16.5 20.4 24.2 28.2 32.2 37.2
①分析上述數據可得到一個結論：
溶液質量分數越大，其密度也越大
溶液質量分數越大，其密度也越大
；鹽酸是氯化氫氣體溶于水得到的溶液，升高鹽酸溶液的溫度，其密度將變
減小
減小
．
②現要配制200ml溶質質量分數為8.5%的稀鹽酸用于制取二氧化碳，則需要溶質質量分數為37.2%的濃鹽酸
40.1mL
40.1mL
ml．配制過程中要用到量筒、
膠頭滴管
膠頭滴管
、燒杯、玻璃棒等儀器．
（3）下面是二氧化碳的制取、凈化、收集和量氣的相關實驗

（溫馨提示：C裝置中裝飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液）
①A中的長頸漏斗如果用分液漏斗代替的好處是
分液漏斗比長頸漏斗能更方便的控制反應速率
分液漏斗比長頸漏斗能更方便的控制反應速率

②實驗過程B裝置產生的主要實驗現象是：
產生白色沉淀
產生白色沉淀
；
涉及化學反應是
AgNO3+HC═lAgCl↓+HNO3
AgNO3+HC═lAgCl↓+HNO3
．
③方線框中的C裝置應該選擇上面提供的a、b、c、d的
a
a
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?崇明縣二模）下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，根據此表回答：
溫度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度
g/100g水		 NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）20℃時，氯化鈉的溶解度為
36.0g
36.0g
；
（2）要配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時，溶解過程所需要的儀器有
燒杯、玻璃棒
燒杯、玻璃棒
；
（3）現有操作步驟：a．溶解 b．加熱濃縮 c．降溫結晶 d．過濾；若KNO3晶體中含有少量NaCl，提純KNO3的操作步驟是（填序號）
abcd
abcd
；
（4）60℃時，100g KNO3飽和溶液恒溫蒸發10g水，會有
11
11
g硝酸鉀晶體折出；
（5）向l00g 10%的KNO3溶液中加入12.5g KNO3固體，完全溶解后，所得溶液中溶質質量分數為
20%
20%
．

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