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【題目】為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質質量分數，取100.0g過氧化氫溶液放入小燒杯中，然后進行如圖所示的實驗．請計算：

①反應后產生氣體的物質的量 ⑴ 。

②該過氧化氫溶液的溶質質量分數 ⑵ 。（請根據化學方程式列式計算）

【答案】⑴0.1mol； （2）6.8%

【解析】

試題分析：（1）因為反應后物質減少的質量就是生成的氣體的質量：故230g-226.8g=3.2g；①反應后產生氣體的物質的量為3.2g/32g/mol=0.1mol

⑵設：含H2O2的物質的量為Xmol.

2H2O2 2H2O+O2↑

2 1

Xmol 0.1 mol

2/ X =1/ 0.1

X=0.2(mol)

過氧化氫的質量為0.2mol×34g/mol=6.8g

過氧化氫溶液溶質的質量分數為：6.8g÷100.0g×100%=6.8%

練習冊系列答案
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編號

事實

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B

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（2）葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數 ；（精確到0．1%）

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