Question

小紅對暗紫色消毒粉A進行實驗，實驗過程如圖．請回答下列問題：

（圖中字母是物質的代號，不是元素符號）
（1）寫出下列物質的化學式：A

KMnO₄

；B

O₂

；C

MnO₂

；E

Fe₃O₄

．
（2）溶液D中含有物質是

K₂MnO₄

．
（3）寫出下列轉化的化學方程式：
①A→B

2KMnO₄

△   .

K2MnO₄+MnO₂+O₂↑

；
②B→E

3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄

；
③C→B

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
其中屬于分解反應類型的是

①③

．

Answer 1

分析：暗紫色固體在加熱的條件下分解產生能和鐵絲反應的物質，故可以推斷A為高錳酸鉀，而B為氧氣，從圖框中的B能使帶火星木條復燃也驗證了我們的剛才的推測，所以黑色固體為四氧化三鐵，固體物質加水溶解后得到的固體C為二氧化錳，那么固體F為氯酸鉀，無色溶液G為過氧化氫，至此各物質鑒定完畢，可以據此答題．

解答：解：根據化學知識經驗及題中圖框可知：①暗紫色固體化合物A為高錳酸鉀，加熱發生化學反應：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑②無色氣體B能使帶火星的木條復燃：則為氧氣；③鐵絲與氧氣生成E：四氧化三鐵；④固體混合物K₂MnO₄和MnO₂，過濾得難溶于水的固體為MnO₂，溶液D為錳酸鉀溶液；⑤二氧化錳和白色固體生成氧氣，則白色固體 F為氯酸鉀；⑥二氧化錳和無色溶液生成氧氣，則無色溶液為：過氧化氫溶液．
（1）由分析知A、B、C、E分別是KMnO₄、O₂、MnO₂、Fe₃O₄；
（2）溶液D是錳酸鉀的溶液，所以含有的物質是K₂MnO₄；
（3）①A→B是高錳酸鉀受熱分解的反應，方程式為：2KMnO₄

△   .

K2MnO₄+Mn O₂+O₂↑；②B→E是鐵絲燃燒的反應，方程式為：3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；③是雙氧水分解制氧氣的反應，反應的方程式為：2H₂O₂ 

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；分解反應的特征是“一變多”，所以①③屬于分解反應；    
故答案為：（1）KMnO₄；O₂；MnO₂；Fe₃O₄；
（2）K₂MnO₄；
（3）①2KMnO₄

△   .

K2MnO₄+Mn O₂+O₂↑；②3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；③2H₂O₂ 

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；①③；

點評：本題為框圖式物質推斷題，完成此類題目關鍵是找準解題突破口，根據物質的化學特性直接得出結論，然后利用順推或逆推或從兩邊向中間推斷，逐步得出其他結論．