Question

二戰期間，為躲避納粹的迫害，丹麥著名的科學家玻爾，將他鐘愛的金制諾貝爾獎章用王水溶解成“金溶液”：Au+HNO₃+3HCl=AuCl₃+NO↑+2H₂O；AuCl₃+HCl=HAuCl₄（四氯合金酸），納粹分子對這種溶液笨得視而不見、毫無所知．戰爭結束后，玻爾用四氯合金酸在加熱的條件下分解產生單質金、氯氣（Cl₂）和大量的酸霧，通過該反應，煉出黃金并鑄出更加燦爛奪目的獎章．根據以上信息，王水是

 

（填：“純凈物”或“混合物”）試寫出波爾用四氯合金酸獲得金的化學方程式：

 

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Answer 1

分析：根據王水的組成判斷屬于的物質，
根據四氯合金酸分解會生成金、氯氣和酸霧進行分析．

解答：解：從金在王水中發生的反應可知，王水是濃鹽酸和濃硝酸組成的物質，屬于混合物，故答案為：混合物；
根據質量守恒定律可知，反應前后的原子個數和原子種類不變，所以酸霧是氯化氫氣體，
四氯合金酸在加熱的條件下會生成氯化氫、金、和氯氣，故答案為：2HAuCl₄

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2HCl↑+2Cl₂↑+2Au

點評：在分析物質時混合物或純凈物時，關鍵看組成的物質，根據題中的信息，找出反應物、生成物及反應條件書寫方程式．