Question

【題目】請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據（假設步驟②產生的氣體全部逸出），回答下列問題：
（1）發生反應的化學方程式為；
（2）求解l2g樣品中碳酸鈣質量（X）的比例式為；
（3）原固體混合物中二者的最簡整數比為；
（4）配制上述實驗所需的稀鹽酸，需要溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量是；
（5）向②反應后的溶液中蒸發g水，才能得到溶質質量分數為10%的氯化鈣溶液．

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）
（3）5：1或1：5
（4）20g
（5）76.6
【解析】解：（1）鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，發生反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）反應中生成CO2的質量為：12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g； 設反應的碳酸鈣質量是X，參加反應氯化氫的質量為y，生成氯化鈣的質量為z．

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73	111	44
X	Y	Z	4.4g

X=10g

y=7.3g

z=11.1g
故填： ；（3）由于混合物中碳酸鈣的質量是10g，所以原混合物樣品中CaCl2的質量為：12g﹣10g=2g，所以原固體混合物中碳酸鈣與氯化鈣質量比：10g：2g=5：1，故二者的最簡整數比為5：1 或 1：5；故填：5：1或1：5；（4）需要溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量= =20g；故填：20g；（5）設蒸發水的質量為x．
=10%
x=76.6g
答：向②反應后的溶液中蒸發76.6g水，才能得到溶質質量分數為10%的氯化鈣溶液．
故填：76.6．
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．