Question

【題目】多角度認識溶液，有助于我們更好地了解其在生活中的重要作用．
（1）溶液的形成
①將適量調味品加入水中，充分攪拌后不能形成溶液的是（填標號）
a．食鹽 b．蔗糖 c．花生油
②將生石灰和足量的水充分攪拌后靜置，取上層清液即為澄清石灰水，寫出生石灰與水反應的化學方程式 ．
（2）溶液的性質
①關于溶液的說法正確的有（填標號）
a．鹽酸是純凈物 b．溶液是均一、穩定的 c．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定 d．飽和溶液不一定是濃溶液
②常溫下，將某固態物質A溶于水，形成飽和溶液Ⅰ（如圖1），進行以下實驗，回答下列問題：

a．該物質的溶解度隨溫度升高而（填“增大”或“減小”）；
b．往溶液Ⅱ中加入少量高錳酸鉀完全溶解，溶液呈紅色，據此現象，寫出對“飽和溶液”的理解 ．
③常溫時，該物質在不同質量的水中，溶解達到飽和狀態，溶質的質量與水的質量關系如圖2所示．
a．常溫時，該物質的溶解度是g．
b．D點時，該溶液的溶質質量分數為（結果精確到0.1%）．
c．將A點狀態的溶液變化到C點狀態的操作步驟為 ．
d．圖中A，B，C三個點表示溶液中溶質質量分數從大到小的關系是 ．
（3）溶液的用途
生活中溶液有許多用途，例如：碘酒能用于殺菌消毒；請再舉一個生活中溶液應用的實例 ．

Answer 1

【答案】
（1）c；CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）bd；減��；一定溫度下，某物質的飽和溶液對于其它物質不一定是飽和的；40；28.6%；常溫下，往A狀態的溶液中加入20g溶質和20g水，使之充分溶解；C、A、B
（3）生理鹽水給病人補充水分
【解析】解：（1）①食鹽和蔗糖都能溶于水，形成溶液，而花生油不溶于水，不能形成溶液，故填：c；②生石灰是氧化鈣的俗稱，與水反應生成氫氧化鈣，故填：CaO+H2O═Ca（OH）2（2）①a．鹽酸是氯化氫氣體和水的混合物，故錯誤； b．溶液具有均一性和穩定性，故正確； c．石蕊試液只能測定出溶液的酸堿性，無法測定酸堿度，測定溶液的酸堿度可用pH試紙，故錯誤； d．飽和溶液不一定是濃溶液，如飽和的氫氧化鈣溶液就是稀溶液，故正確．故填：bd；②a．由圖象可知，溫度降低燒杯中未溶解的固體溶質減少了，說明該物質的溶解度隨著溫度的升高而減小；故填：減��； b．該物質的飽和溶液中，不能繼續溶解該物質，但是可以繼續溶解其他物質，故填：一定溫度下，某物質的飽和溶液對于其它物質不一定是飽和的；③a．由溶解度的概念可知，在常溫下該物質的溶解度為40g，故填：40； b．D點表示的溶液為該溫度的下的飽和溶液，溶質的質量分數為： ；故填：28.6%； c．A到B是向溶液中加入了20g的水，由B到C是向溶液中加入了20g溶質并使之完全溶解，故填：常溫下，往A狀態的溶液中加入20g溶質和20g水，使之充分溶解． d．A和B中，溶質的質量相等，B中的溶劑多，所以濃度B＜A；A是20g溶質溶解在80g水中，所得溶液液的溶質質量分數為： ；C點表示的溶液為該溫度的下的飽和溶液，溶質的質量分數為： ；故填：C、A、B；（3）溶液在生產和生活中的應用非常廣泛，如生理鹽水給病人補充水分．故填：生理鹽水給病人補充水分．
【考點精析】利用飽和溶液和不飽和溶液和濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關系對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知飽和與不飽和的判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解；濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系：①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃．