Question

下列說法符合質量守恒定律的是（　　）

• A、電解水時，產生的氫氣和氧氣的體積比為2：1
• B、10克水完全蒸發可產生10克水蒸氣
• C、6克的鎂帶在6克氧氣中燃燒，可生成氧化鎂的質量為12克
• D、鐵絲在氧氣中燃燒生成物的質量等于參加反應的鐵和氧氣的質量總和

Answer 1

分析：A、水通電分解生成氫氣和氧氣，可觀察到兩種氣體體積比為2：1的實驗現象；
B、水蒸發變成水蒸氣，沒有新物質產生，變化為物理變化；
C、若6克的鎂帶在6克氧氣中恰好完全燃燒，則生成氧化鎂的質量為12g；
D、鐵絲在氧氣中燃燒，是鐵與氧氣發生化合反應生成四氧化三鐵，生成新物質，屬于化學變化．

解答：解：A、質量守恒定律解釋的是化學變化前后物質的質量關系，而氣體體積比不屬于質量守恒定律解釋的范圍；故A不正確；
B、質量守恒定律是用來解釋化學變化前后物質質量關系的定律，而水變成水蒸氣為物理變化，不屬于質量守恒定律解釋的范圍；故B不正確；
C、根據鎂燃燒的化學方程式2Mg+O₂

點燃  .

2MgO，鎂與氧氣恰好完全反應的質量比為（24×2）：32=3：2，可知6g鎂完全燃燒只消耗4g氧氣，因此6g氧氣中有2g未參加反應而剩余，則生成氧化鎂的質量應為6g+4g=10g而非12g；故C不正確；
D、鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，根據質量守恒定律，生成物四氧化三鐵的質量等于參加反應的鐵的質量和氧氣的質量總和；故D正確；
故選D．

點評：質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和等于生成物質的質量總和；質量守恒定律用于解釋化學變化中物質的質量關系．