Question

【題目】黃銅是銅和鋅組成的合金．現取某黃銅樣品40g，請根據如圖所示實驗過程和數據進行有關計算．

實驗步驟	①將黃銅樣品和過量稀鹽酸加入燒杯中并稱重	②待反應完全后，稱重
實驗圖示
實驗數據	燒杯、樣品和稀鹽酸的質量共為200.0g	燒杯和其中混合物的質量為199.6g

（1）反應產生氫氣的質量是g．
（2）黃銅樣品中銅的質量分數（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）0.4g
（2）解：設黃銅樣品中含鋅的質量為x

Zn+2HCl═ZnCl2+	H2↑
65	2
x	0.4g

=

x=13g

樣品中銅的質量是40﹣13=27g，

樣品中銅的質量分數為： ×100%=67.5%

答：黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%

【解析】（1）反應產生氫氣的質量是：200g﹣199.6g=0.4g；

根據質量守恒定律，反應前后總質量不變，故反應后剩余固體的質量+生成氣體的質量＝200，則生成氣體的質量＝200-199.6＝0.4。依據金屬活動性順序，銅不能和酸反應，鋅能和酸反應生成氫氣，故0.4g氫氣完全是由鋅和稀鹽酸反應生成的。所以可利用化學方程式計算求出鋅的質量，從而再求出銅的質量。