Question

【題目】胃酸的主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質質量約為6. 5g-7. 3g。某患者每日分泌鹽酸溶質質量為9. 0g，為治療胃酸過多需服用下圖所示抑酸劑，發生反應: Mg(OH)2+2HCl ==MgCl2 +2H2O。

xxx牌復方抑酸劑

有效成分:氫氧化鎂

作用用途:用于治療胃酸過重

用法用童:口服，每次2片，每天3次

藥物含量:每片含0.145g氫氧化鎂

請計算并回答:按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質質量是多少克?理論上能否使該患者胃液恢復到正常范圍?

Answer 1

【答案】1.095g；不能

【解析】根據氫氧化鎂與鹽酸反應的方程式，由氫氧化鎂的質量求出反應的鹽酸中溶質的質量，再根據正常人胃液每日需要鹽酸溶質質量分析判斷。

設可消耗胃液中鹽酸溶質質量為m。

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

58 2×36.5

0.145×2×3 m

m=1.095g

服藥一天后胃液中剩余鹽酸溶質質量=9.0g—1.095g=7.905g

7.905g＞7.3g，不能恢復到正常范圍。

答：按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質質量是1.095g，理論上不能使該患者胃液中鹽酸溶質質量恢復到正常范圍。