【題目】下圖是氫氣和氯氣發生反應的微觀模擬圖,“”代表氫原子,“
”代表氯原子,請回答下列問題:
(1)在B圖中將相關粒子圖形補充完整_____。
(2)A中兩種分子的相同點是_____。
(3)某元素的原子比一個B分子少兩個質子,畫出該原子的離子結構示意圖_____。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組的同學,通過咨詢老師準備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應來制備一定量的SO2(Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H 2O),老師給他們提供了一瓶久置的亞硫酸鈉溶液,興趣小組的同學分成甲、乙兩小組對該瓶亞硫酸鈉溶液成分進行實驗探究。
(查閱資料)
① Na2SO3不穩定,在空氣中易被氧氣氧化成Na2SO4;
②SO32-、SO42-均能與Ba2+反應產生白色沉淀;
③BaSO3 等亞硫酸鹽能與稀鹽酸反應,其反應原理與 BaCO3等碳酸鹽與稀鹽酸反應類似。
(1)(提出問題)①該瓶溶液中溶質的成分是什么?
②該瓶溶液中亞硫酸鈉的質量分數是多少?
(分析問題) Na2SO3變質的原因是:_______________________。(用化學方程式表示)
(2) (作出猜想)
猜想1:沒有變質,成分是Na2SO3;
猜想 2:完全變質,成分是Na2SO4;
猜想3:_____________。
(實驗探究Ⅰ)甲、乙兩組分別進行實驗探究溶液是否變質:
小組 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
甲組 | 取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸; | 產生氣泡 | 沒有變質,還是Na2SO3 |
乙組 | 取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液,再加入足量稀鹽酸。 | 產生白色沉淀后 ________ | 已部分變質 |
甲組同學實驗中發生的化學方程式為:________________________。有同學質疑甲組方案不合理,理由是_________________。
(3) (實驗探究Ⅱ)甲組設計如下實驗裝置測定Na2SO3溶液的溶質質量分數。(已)
①要測定Na2SO3溶液的溶質質量分數,實驗中需要測得的數據是亞硫酸鈉溶液樣品的質量以及_______質量。
②D裝置的作用為______________________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】右圖為甲、乙兩種固體物質(不考慮結晶水) 的溶解度曲線。下列說法錯誤的是
A.20 ℃時,甲、乙具有相同的溶解度
B.甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大
C.20 ℃時,可以配制溶質的質量分數為25%的甲溶液
D.50℃時,甲和乙各30g分別加入100g水中,充分溶解后同時等速降溫,則乙溶液中先有固體出現
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】現有FeCO3和CuO的混合物31.2g,進行如下實驗,把混合物全部加入到100g適量的硫酸溶液中,恰好完全反應溶解,然后滴加適量的質量分數為16%的氫氧化鈉溶液,直到恰好不再有沉淀生成,共用去150g 氫氧化鈉溶液,混合物中FeCO3的質量分數為( )
A.30%B.74.4%C.70%D.25.6%
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某碳酸鈉樣品中混有一定量的氯化鈉固體和不溶于水也不與酸反應的雜質,為測定碳酸鈉的純度,化學興趣小組做了如下的實驗:
(1)請寫出發生反應的化學方程式____________。
(2)根據已知條件,寫出求解20g固體中參加反應的物質質量的比例式_____________。
(3)固體混合物中碳酸鈉的純度為________。
(4)若用36.5%的濃鹽酸配制實驗所需的稀鹽酸,則需要水的質量為______________。
(5)若向最終濾液中加入12.15g水,所得不飽和溶液中溶質質量分數為_______________。
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【題目】同學們在學完酸的化學性質后,做了如下實驗:
[觀察與討論1]乙試管中觀察到_____現象,小組的同學們將實驗后溶液混合起來對廢液進行處理,混合過程中產生氣泡,于是小組同學得出反應后甲試管中的溶質是_____,充分反應后過濾,得到濾液B和濾渣A,向濾渣中加稀硝酸,發現固體表面產生氣泡,同學們接著對濾液B中的成分進行探究。
[提出問題1]濾液B中的含有哪些離子?
[猜想與假設]小欣同學猜想:Na+、Cl-
小研同學猜想:Na+、Cl-、SO42-
小洋同學猜想:Na+、Cl-、Ba2+、H+
你的猜想_____(一種即可)
[實驗與探究]小研同學認為不需要證明就可得出_____的結論是錯誤的。
小研同學為證明自己猜想正確,取濾液少量加入足量的氯化鋇溶液,發現溶液中產生白色沉淀,繼續加入足量稀鹽酸,一段時間后觀察,固體不消失,則證明自己結論正確。請你對她的結論進行評價_____。
為了進一步證明濾液中離子成分,小群同學取濾液少量加入_____,根據產生的現象即可得出濾液中的離子成分。
[歸納總結]通過以上實驗我們能夠總結出,在研究反應后溶液中離子成分時,首先應該根據實驗現象判斷出_____的離子是一定不存在的。在探究過程中,加入試劑后,對物質在_____的現象,進行系統地、細致地觀察和描述,得出可靠的結論。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中含有許多有害氣體,使用催化轉換器可減少有害氣體的排放,其中某一反應過程的微觀變化如圖所示。
(1)請標出丁中所含元素的化合價________;
(2)甲、乙、丙、丁四種氣體中密度最大的是_________(填序號),保持丙物質化學性質最小的粒子是________(填名稱);
(3)參加反應的甲與乙的質量比是_________;
(4)嘗試寫出該轉化過程的化學方程式_____________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】化學是在分子、原子層次上研究物質的科學。
(1)構成物質的粒子有分子、原子和____________。
(2)圖為三種元素的原子結構示意圖。氧原子在化學反應中容易____________電子(填“得到”或“失去”)。
(3)二氧化硫和二氧化碳都能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水。將二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液中生成亞硫酸鈉和水,寫出該反應的化學方程式______________。
(4)硒元素與氧、硫元素的化學性質相似,原因是它們原子的______________相同。
(5)硒元素能增強人體免疫力,延緩衰老,山藥等食物中富含硒元素。硒(Se)在氧氣中燃燒生成二氧化硒。寫出硒在氧氣中燃燒反應的化學方程式_________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,向小燒杯中通入 CO2,燒杯內 a、c 為濕潤的紫色石蕊試紙,b、d 為干燥的紫色石蕊試紙,燒杯外放一只點燃的短蠟燭。
(1)能說明“CO2可與水發生反應”的現象是_______。
(2)下列說法正確的是_______(填字母序號)。
A試紙 c 比 a 先變色,說明 CO2密度大于空氣
B一段時間后,蠟燭的火焰逐漸變小至熄滅,可證明 CO2密度大于空氣
C若將短蠟燭放在燒杯內,蠟燭熄滅同樣可證明 CO2密度大于空氣
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