Question

【題目】利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液E，主要流程如下圖所示（反應條件已略去）：

（1）過程I中會發生：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2X，X的化學式為 ．
（2）過程Ⅱ是先加入過量B，充分反應后再進行分離．分離操作的名稱是 ， 過濾該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ， 玻璃棒的作用是 ．
（3）物質D是一種酸，過程Ⅲ反應的化學方程式為；判斷固體C中的非銅雜質被物質D反應完全的現象是：繼續加入D時無 ．
（4）A～E中含銅、鋅兩種元素的有（填字母序號）．

Answer 1

【答案】
（1）H2O
（2）過濾；漏斗；引流
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；氣泡生成
（4）AC
【解析】解：通過分析轉化流程可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，依據實驗的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應加入稀硫酸，所以：（1）過程I中會發生：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2X，由質量守恒定律反應前后原子的種類、數目不變可知，X的化學式為H2O．（2）由上述分析可知，過程Ⅱ是先加入過量B是鋅，充分反應后再進行固液分離，分離操作的名稱是過濾，過濾該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，玻璃棒的作用是引流．（3）由上述分析可知，物質D是硫酸酸，過程Ⅲ的反應是硫酸與過量的鋅反應，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；判斷固體C中的非銅雜質被物質D反應完全的現象是：繼續加入硫酸時無氣泡生成．（4）通過上述分析可知，溶液A是硫酸銅和硫酸鋅的混合物，固體C是銅和鋅的混合物，所以，含銅、鋅兩種元素的物質有：A、C．
所以答案是：（1）H2O；（2）過濾，漏斗，引流；（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，氣泡生成；（4）A，C．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用過濾操作的注意事項和金屬材料的選擇依據的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬．