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影響化學反應速率的因素有多種，生活中也有許多事例與此有關．
（1）請根據下列生活實例寫出所獲得的有關信息：
①在室溫，空氣中水蒸氣含量越高，鐵越容易生銹．______；
②食品放在冰箱里不容易腐爛．______．
（2）請選擇上述一種信息，從反應物的微觀粒子相互作用的角度，解釋該信息．______．
【答案】分析：（1）①依據鐵生銹的原理結合題干信息分析即可；
②從溫度高低因素對食物腐爛快慢的影響；
（2）從濃度大時微粒的接觸機會多，或溫度高時微粒運動的快分析即可；
解答：解：（1）①鋼鐵生銹的條件是水與氧氣，空氣中水蒸氣含量越高，鐵越容易生銹，說明反應物的濃度大反應速度越快；
②冰箱中的溫度比外界低，而食物腐爛的慢，說明溫度高時化學反應的速度快，溫度低時化學反應的速度慢．
（2）從濃度及溫度對微粒的影響分析可知：反應物的濃度越大，反應物的微粒接觸機會就越多，化學反應的速率就越快，溫度越低，反應物的微粒運動的速率就越慢，反應物的微粒接觸機會就越少，化學反應的速率就越慢．
故答案為：（1）①反應物濃度越高，反應速率越快
②溫度越低，反應速率越慢
（2）反應物的濃度越大，反應物的微粒接觸機會就越多，化學反應的速率就越快（或溫度越低，反應物的微粒運動的速率就越慢，反應物的微粒接觸機會就越少，化學反應的速率就越慢．）
點評：此題是對化學反應影響因素的考查，解題的關鍵是掌握溫度及濃度對反應速度的影響，利用微觀原理進行解釋是解題的實質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網某化學興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，進行如下實驗：
①稱取25.0g石灰石樣品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；
②將兩份樣品分別投入兩個錐形瓶中，各加入足量的相同溶質質量分數的稀鹽酸（樣品所含雜質不溶于水也不與酸反應），測得生成二氧化碳的質量與反應時間的關系如右圖所示：
請回答：
（1）每份樣品充分反應后．生成二氧化碳的質量為
 
g；該樣品中碳酸鈣的質量分數為
 
%．
（2）若每份樣品中加入l00.0g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質的質量分數．（要求寫出計算過程．不考慮水、氯化氫的逸出．結果精確到0.1%）
解：
（3）由圖中曲線分析得出，影響該化學反應速率的因索是：
 

請另外舉出-個生活或生產中控制化學反應速率的實例：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?樂山二模）某化學興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，進行如下實驗：①稱取25.0g石灰開佯品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀； ②將兩份樣品分別投入兩個錐形瓶中，各加入足量的相同溶質質量分數的稀鹽酸（樣品所含雜質不溶于水也不與酸反應），測得生成二氧化碳的質量與反應時間的關系如圖所示：
請回答：
（1）每份樣品充分反應后．生成二氧化碳的質量為
4.4
4.4
g；該樣品中碳酸鈣的質量分數為
80
80
%．
（2）由圖中曲線分析得出，影響該化學反應速率的因索是：
反應物間的接觸面積
反應物間的接觸面積
請另外舉出-個生活或生產中控制化學反應速率的實例：
食品冷藏防腐等
食品冷藏防腐等

（3）若每份祥品中加入l00.0g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質的質量分數．（要求寫出計算過程．不考慮水、氯化氫的逸出．結果精確打0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

在化學反應中可以用化學反應速率表示一個化學反應進行的快慢程度．化學反應速率與許多因素有關．試從以下現象中總結出影響化學反應速率的因素．
①鐵絲不能在空氣中燃燒，卻能在純氧中燃燒；②用鐵與鹽酸反應只得二價鐵鹽，得不到三價鐵鹽；③加熱混有二氧化錳的氯酸鉀，比加熱純氯酸鉀產生氧氣的速率快；④溶解蔗糖時，用玻璃棒攪拌比不用玻璃棒攪拌溶解得快；⑤稀硫酸與塊狀大理石反應只能產生少量的CO2，而與粉末狀大理石反應卻能產生較多的CO2；⑥同等大小的鋅片和鐵片，與相同濃度的稀硫酸反應，鋅放出H2的速率比鐵快；⑦鎂、鋅、鐵等到金屬能與鹽酸、稀硫酸反應放出氫氣，銅卻不能；⑧蒸發混有KNO3的NaCl飽和溶液，NaCl比KNO3更易析出；⑨盛夏時節，置于冰箱外的食物比置于冰箱內的食物餿得快；⑩碳酸鈣與濃鹽酸反應比與稀鹽酸反應快．填寫下表：
影響速率的 因 素 例   證 影響速率的 因 素 例   證 影響速率的 因 素 例   證
物質本身的 性 質
 
 溫    度
 
 濃   度
 
催 化 劑
 
 接觸面積
 
 / /

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，進行如下實驗：

①稱取25.0g石灰開佯品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；

②將兩份樣品分別投入兩個錐形瓶中，各加入足量的相同溶質質量分數的稀鹽酸（樣品所含雜質不溶于水也不與酸反應），測得生成二氧化碳的質量與反應時間的關系如下圖所示：

    請回答：

   （1）每份樣品充分反應后．生成二氧化碳的質量為    g；該樣品中碳酸鈣的質量分數為        ％.

   （2）若每份祥品中加入l00.0g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質的質量分數。(要求寫出計算過程．不考慮水、氯化氫的逸出．結果精確打0.1％)

     解：

（3）由圖中曲線分析得出，影響該化學反應速率的因索是：

                                                                     

請另外舉出—個生活或生產中控制化學反應速率的實例：

                                                                

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，進行如下實驗：①稱取25.0g石灰開佯品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀； ②將兩份樣品分別投入兩個錐形瓶中，各加入足量的相同溶質質量分數的稀鹽酸（樣品所含雜質不溶于水也不與酸反應），測得生成二氧化碳的質量與反應時間的關系如下圖所示：

 請回答：

（1）每份樣品充分反應后．生成二氧化碳的質量為    g；該樣品中碳酸鈣的質量分數為        ％.

（2）由圖中曲線分析得出，影響該化學反應速率的因索是：                                                                     

請另外舉出—個生活或生產中控制化學反應速率的實例：                                                                

（3）若每份祥品中加入l00.0g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質的質量分數。(要求寫出計算過程．不考慮水、氯化氫的逸出．結果精確打0.1％)

   

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