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【題目】用不純的鋅粒與稀硫酸反應能加快產生氫氣的速率．將6.8g含雜質的鋅粒，加入到盛有50.0g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為56.6g．化學反應方程式為：Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4）．
試計算：
（1）生成氫氣的質量為 ．
（2）鋅粒中所含鋅的質量分數（精確到0.1%）．

【答案】
（1）0.2g
（2）

解：設鋅粒中含鋅的質量為x．

Zn+H2SO4=ZnSO4+

H2↑

65

2

x

0.2g

解得：x=6.5g

鋅粒中所含鋅的質量分數=


【解析】解：（1）根據質量守恒定律，生成氫氣的質量=6.8g+50.0g﹣56.6g=0.2g；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．

練習冊系列答案
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【實驗記錄】

物質

鎂條

含碳0.05%的鐵絲

含碳0.2%的鐵絲

含碳0.6%的鐵絲

燃燒的現象

劇烈燃燒，發出耀眼的白光，無火星

劇烈燃燒，極少量火星

劇烈燃燒，少量火星

（未記錄）


（1）表中“未記錄”部分的內容為；
（2）鐵與氧氣反應的化學反應方程式：
（3）通過以上探究，你認為鐵絲在氧氣中燃燒“火星四射”的原因可能是 ．

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