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【題目】MgSO47H2O是一種重要的化工原料,某工廠以一種鎂礦石(主要成分為SiO2MgCO3,還含有少量FeCO3)為原料制備MgSO47H2O的主要流程如圖1

已知:SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。請回答下列問題

1)“操作a”的名稱是_____,“廢渣Y”中含有少量的 FeOOH,其中鐵元素的化合價是_____。

2MgCO3溶于稀硫酸的化學方程式為_____“溶液A”中加入H2O2溶液會生成Fe2SO43,該反應的化學方程式為_____。

3)選用MgO調節pH而不選用NaOH的原因是_____。

4)向盛有100g C溶液的燒杯中加入40g氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(如圖2),過濾,稱量濾液質量為134.2g,求

圖象中m的值為_____。

所加氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數是______。(寫出必要的計算過程)

【答案】過濾 +3 MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2 2FeSO4+H2SO4+H2O2Fe2SO43+2H2O 氫氧化鈉和硫酸反應會生成新的雜質硫酸鈉 5.8 20%

【解析】

1)操作a是把不溶性固體和液體相分開的操作,是過濾,化合物中各元素化合價代的數和為零,氧為﹣2價,氫為+1價,所以“廢渣Y”中含有少量的 FeOOH,其中鐵元素的化合價是+3

2)碳酸鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂、水和二氧化碳,化學方程式為: ;溶液A中含有硫酸亞鐵和硫酸,加入過氧化氫,發生化學反應生成硫酸鐵和水,化學方程式為:

3)除雜的原則:除去雜質,不能引入新的雜質,所以選用MgO調節pH使Fe3+轉化為沉淀,而不選用NaOH的原因是:氫氧化鈉和硫酸反應會生成新的雜質硫酸鈉;

4)①根據質量守恒定律,生成的氫氧化鎂的質量為:

100g+40g134.2g5.8g

②設生成5.8g沉淀需要氫氧化鈉的質量為x。

x8g

所加氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為:

20%

答:所加氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為20%

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】AE 分別是由鈣、銅、鐵、碳、硫、氫、氧七種元素中的一種 或幾種組成初中化學常見物質(如圖所示,有相鄰邊的物質間能反應,對頂角物質間能轉化)。請回答:

1A 物質的名稱是____D 物質的化學式是____。

2)寫出 E 轉化為 C 的化學方程式:____。

3)寫出 C+D 的反應的化學方程式:_______________,該反應屬于______反應(填基本反應類型)。

4B 物質在實驗室中常用來制取_________________(填一種氣體)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的流程如下:

已知:①反應Ⅰ的化學方程式:MnO2+SO2═MnSO4;

MnCO3、Mn(OH)2均難溶于水,MnCO3100℃時開始分解.

(1)反應Ⅰ屬于基本反應類型中的______________反應.

(2)流程中操作的名稱為___________,所需要的主要玻璃儀器有__________

(3)反應Ⅱ的化學方程式為_______________________.反應Ⅱ需控制溶液的酸堿性,若堿性過強,MnCO3粗產品中將混有______________(填化學式).

(4)驗證MnCO3粗產品表面附著有Na2SO4雜質:取樣品少許,向其中加入水,攪拌、過濾,向濾液中加入適量的______________(填化學式)溶液,有白色沉淀產生.

(5)為獲得高純MnCO3,需選擇低溫干燥的原因是_______________________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在一定量AgNO3CuNO32的混合溶液中加入鐵粉,充分反應,下列相關變化曲線,一定不正確的是( 。

A. B.

C. D.

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【題目】氯化鉀(KCl)、重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和氯化鈉(NaCl)的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是(  )

A. KCl、K2Cr2O7NaCl均屬易溶物質

B. a點可知,70℃時KCl飽和溶液的溶質質量分數為50%

C. K2Cr2O7NaCl的混合熱飽和溶液降溫,析出的晶體主要是K2Cr2O7

D. 20℃時K2Cr2O7NaC1的混合飽和溶液升溫到90℃,再加入適量K2Cr2O7NaCl的混合固體,趁熱過濾得到的固體主要是NaCl

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】根據下列實驗裝置圖回答問題:

寫出a的儀器名稱______。

在加入藥品之前應對實驗裝置進行_______________________。

實驗室用高錳酸鉀制取的化學方程式是________________________________________________;用高錳酸鉀制取氧氣實驗時發現水槽中的水變紫色的原因是__________________________________。

氫氣是一種無色、無味、難溶于水的氣體,其密度比空氣小,在實驗室中常用鋅粒和稀硫酸反應制取實驗室制取氫氣的裝置組合是______填字母序號

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】20194月,中國海軍建軍70周年,盛大的閱兵儀式彰顯大國風采。

1)軍艦外殼材料為合金鋼,具有極佳的抗壓性、延展性和焊接性。合金鋼是______(填序號)。

a.合成材料 b.復合材料 c.無機材料

2)制造國產航母的升降機需要用到鋁合金。用石墨作電極電解氧化鋁,在陰極區得到鋁,陽極區得到氧氣。反應過程中,______能轉化為化學能。在電解過程中陽極區的石墨易消耗的原因是______(用化學方程式表示)。

3)航母的螺旋槳由銅合金制造。銅合金比純銅的硬度______(填),銅比鐵在海水中耐腐蝕的原因是______。

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【題目】閱讀下面短文,回答相關問題。

甲醛(HCHO),無色氣體,有特殊的刺激氣味,對人眼、鼻等有刺激作用。它是裝修中不可避免的裝修污染,它廣泛存在于板材的粘合劑和其他的家具中,然后不斷地揮發,給家居空間造成不同程度的污染。甲醛是原漿毒物,能與蛋白質中的胺基-NH2結合,使蛋白質性質發生改變,或稱變性。當甲醛濃度在空氣中達到0.06-0.07mg/m3時,兒童就會發生輕微氣喘;達到0.1mg/ m3時,就有異味和不適感;達到0.5mg/ m3時,可刺激眼睛,引起流淚;達到0.6mg/ m3,可引起咽喉不適或疼痛。濃度更高時,可引起惡心嘔吐,咳嗽胸悶,氣喘甚至肺水腫;達到30mg/ m3時,會立即致人死亡,因此,我國早已制定并執行著民用建筑環境污染物限量的標準(見表1)。

為減少甲醛等有害物質的傷害,首先,要從控制污染源做起,減少接觸甲醛的機會,由于甲醛釋放時間非常久,最長能夠達到15年,把控好建材和家具的品質至關重要。

其次,釋放甲醛。最有效的方法就是開窗通風,表2所示,甲醛的揮發受溫度影響很大,因此,正確的做法是把門窗先關后開,關窗有利于升溫,幾天后再開窗會更好的讓甲醛的氣味消散出去。

1

2

第三,吸收甲醛。利用綠蘿、吊蘭、常春藤等植物吸收;利用活性炭其內部發達的孔隙結構能夠捕捉甲醛分子,降低室內空氣中的甲醛濃度;利用央視推薦的紫加黑除甲醛,其氧化分解原理對甲醛較為有效,能夠把甲醛分解為二氧化碳和水。

甲醛超標對家人的危害很大,裝修新房時盡量簡裝修降低復合板材的使用度,根據甲醛的基本性質和合理除甲醛方法治理甲醛,只有室內甲醛低于國家標準才能夠入住。

1)甲醛的相對分子質量為____

2)甲醛中毒的過程屬于_____變化(填物理化學)。

3)甲醛對兒童、老人等影響最大,即使檢測部門檢測已達標的房間,兒童進入后也會發生輕微氣喘,其原因是___。

4)活性炭和紫加黑除甲醛的本質區別是____(從微觀角度進行說明)。

5)下列有關甲醛的說法正確的是____。

A 甲醛是無色、有特殊刺激氣味的氣體。

B 減少甲醛的危害,最重要的是要控制污染源,減少接觸甲醛的機會。

C 每天開窗通風,并恒溫在25℃,能夠使甲醛很快釋放完畢。

D 房間內栽培綠蘿、吊蘭等綠植,既美化環境,又可以吸收甲醛

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】t1℃時,將等質量的硝酸鉀和氯化鉀通酸分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中,充分攪拌后現象如圖甲所示,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖乙所示,下列說法正確的是(

A. 燒杯①中的上層溶液是飽和溶液

B. 燒杯②中溶液的溶質是氯化鉀

C. 將溫度升高到t2℃,燒杯②中的固體全部溶解

D. 燒杯①中溶液質量比燒杯②中溶液質量小

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