【題目】MgSO47H2O是一種重要的化工原料,某工廠以一種鎂礦石(主要成分為SiO2和MgCO3,還含有少量FeCO3)為原料制備MgSO47H2O的主要流程如圖1:
已知:SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。請回答下列問題
(1)“操作a”的名稱是_____,“廢渣Y”中含有少量的 FeOOH,其中鐵元素的化合價是_____。
(2)MgCO3溶于稀硫酸的化學方程式為_____“溶液A”中加入H2O2溶液會生成Fe2(SO4)3,該反應的化學方程式為_____。
(3)選用MgO調節pH而不選用NaOH的原因是_____。
(4)向盛有100g C溶液的燒杯中加入40g氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(如圖2),過濾,稱量濾液質量為134.2g,求
①圖象中m的值為_____。
②所加氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數是______。(寫出必要的計算過程)
【答案】過濾 +3 MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ 2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O 氫氧化鈉和硫酸反應會生成新的雜質硫酸鈉 5.8 20%
【解析】
(1)操作a是把不溶性固體和液體相分開的操作,是過濾,化合物中各元素化合價代的數和為零,氧為﹣2價,氫為+1價,所以“廢渣Y”中含有少量的 FeOOH,其中鐵元素的化合價是+3;
(2)碳酸鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂、水和二氧化碳,化學方程式為:
;溶液A中含有硫酸亞鐵和硫酸,加入過氧化氫,發生化學反應生成硫酸鐵和水,化學方程式為:
;
(3)除雜的原則:除去雜質,不能引入新的雜質,所以選用MgO調節pH使Fe3+轉化為沉淀,而不選用NaOH的原因是:氫氧化鈉和硫酸反應會生成新的雜質硫酸鈉;
(4)①根據質量守恒定律,生成的氫氧化鎂的質量為:
100g+40g﹣134.2g=5.8g;
②設生成5.8g沉淀需要氫氧化鈉的質量為x。
x=8g
所加氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為:
=20%
答:所加氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為20%。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】A~E 分別是由鈣、銅、鐵、碳、硫、氫、氧七種元素中的一種 或幾種組成初中化學常見物質(如圖所示,有相鄰邊的物質間能反應,對頂角物質間能轉化)。請回答:
(1)A 物質的名稱是____,D 物質的化學式是____。
(2)寫出 E 轉化為 C 的化學方程式:____。
(3)寫出 C+D 的反應的化學方程式:_______________,該反應屬于______反應(填基本反應類型)。
(4)B 物質在實驗室中常用來制取_________________(填一種氣體)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的流程如下:
已知:①反應Ⅰ的化學方程式:MnO2+SO2═MnSO4;
②MnCO3、Mn(OH)2均難溶于水,MnCO3在100℃時開始分解.
(1)反應Ⅰ屬于基本反應類型中的______________反應.
(2)流程中“操作”的名稱為___________,所需要的主要玻璃儀器有__________.
(3)反應Ⅱ的化學方程式為_______________________.反應Ⅱ需控制溶液的酸堿性,若堿性過強,MnCO3粗產品中將混有______________(填化學式).
(4)驗證MnCO3粗產品表面附著有Na2SO4雜質:取樣品少許,向其中加入水,攪拌、過濾,向濾液中加入適量的______________(填化學式)溶液,有白色沉淀產生.
(5)為獲得高純MnCO3,需選擇“低溫”干燥的原因是_______________________.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】氯化鉀(KCl)、重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和氯化鈉(NaCl)的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A. KCl、K2Cr2O7和NaCl均屬易溶物質
B. 由a點可知,70℃時KCl飽和溶液的溶質質量分數為50%
C. 將K2Cr2O7和NaCl的混合熱飽和溶液降溫,析出的晶體主要是K2Cr2O7
D. 將20℃時K2Cr2O7和NaC1的混合飽和溶液升溫到90℃,再加入適量K2Cr2O7和NaCl的混合固體,趁熱過濾得到的固體主要是NaCl
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】根據下列實驗裝置圖回答問題:
寫出a的儀器名稱______。
在加入藥品之前應對實驗裝置進行_______________________。
實驗室用高錳酸鉀制取
的化學方程式是________________________________________________;用高錳酸鉀制取氧氣實驗時發現水槽中的水變紫色的原因是__________________________________。
氫氣是一種無色、無味、難溶于水的氣體,其密度比空氣小,在實驗室中常用鋅粒和稀硫酸反應制取
實驗室制取氫氣的裝置組合是______
填字母序號
。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】2019年4月,中國海軍建軍70周年,盛大的閱兵儀式彰顯大國風采。
(1)軍艦外殼材料為合金鋼,具有極佳的抗壓性、延展性和焊接性。合金鋼是______(填序號)。
a.合成材料 b.復合材料 c.無機材料
(2)制造國產航母的升降機需要用到鋁合金。用石墨作電極電解氧化鋁,在陰極區得到鋁,陽極區得到氧氣。反應過程中,______能轉化為化學能。在電解過程中陽極區的石墨易消耗的原因是______(用化學方程式表示)。
(3)航母的螺旋槳由銅合金制造。銅合金比純銅的硬度______(填“大”或“小”),銅比鐵在海水中耐腐蝕的原因是______。
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【題目】閱讀下面短文,回答相關問題。
甲醛(HCHO),無色氣體,有特殊的刺激氣味,對人眼、鼻等有刺激作用。它是裝修中不可避免的裝修污染,它廣泛存在于板材的粘合劑和其他的家具中,然后不斷地揮發,給家居空間造成不同程度的污染。甲醛是原漿毒物,能與蛋白質中的胺基-NH2結合,使蛋白質性質發生改變,或稱變性。當甲醛濃度在空氣中達到0.06-0.07mg/m3時,兒童就會發生輕微氣喘;達到0.1mg/ m3時,就有異味和不適感;達到0.5mg/ m3時,可刺激眼睛,引起流淚;達到0.6mg/ m3,可引起咽喉不適或疼痛。濃度更高時,可引起惡心嘔吐,咳嗽胸悶,氣喘甚至肺水腫;達到30mg/ m3時,會立即致人死亡,因此,我國早已制定并執行著民用建筑環境污染物限量的標準(見表1)。
為減少甲醛等有害物質的傷害,首先,要從控制污染源做起,減少接觸甲醛的機會,由于甲醛釋放時間非常久,最長能夠達到15年,把控好建材和家具的品質至關重要。
其次,釋放甲醛。最有效的方法就是開窗通風,表2所示,甲醛的揮發受溫度影響很大,因此,正確的做法是把門窗先關后開,關窗有利于升溫,幾天后再開窗會更好的讓甲醛的氣味消散出去。
表1 | 表2 |
第三,吸收甲醛。利用綠蘿、吊蘭、常春藤等植物吸收;利用活性炭其內部發達的孔隙結構能夠捕捉甲醛分子,降低室內空氣中的甲醛濃度;利用央視推薦的紫加黑除甲醛,其氧化分解原理對甲醛較為有效,能夠把甲醛分解為二氧化碳和水。
甲醛超標對家人的危害很大,裝修新房時盡量簡裝修降低復合板材的使用度,根據甲醛的基本性質和合理除甲醛方法治理甲醛,只有室內甲醛低于國家標準才能夠入住。
(1)甲醛的相對分子質量為____。
(2)甲醛中毒的過程屬于_____變化(填“物理”或“化學”)。
(3)甲醛對兒童、老人等影響最大,即使檢測部門檢測已達標的房間,兒童進入后也會發生輕微氣喘,其原因是___。
(4)活性炭和紫加黑除甲醛的本質區別是____(從微觀角度進行說明)。
(5)下列有關甲醛的說法正確的是____。
A 甲醛是無色、有特殊刺激氣味的氣體。
B 減少甲醛的危害,最重要的是要控制污染源,減少接觸甲醛的機會。
C 每天開窗通風,并恒溫在25℃,能夠使甲醛很快釋放完畢。
D 房間內栽培綠蘿、吊蘭等綠植,既美化環境,又可以吸收甲醛
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】在t1℃時,將等質量的硝酸鉀和氯化鉀通酸分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中,充分攪拌后現象如圖甲所示,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖乙所示,下列說法正確的是( )
A. 燒杯①中的上層溶液是飽和溶液
B. 燒杯②中溶液的溶質是氯化鉀
C. 將溫度升高到t2℃,燒杯②中的固體全部溶解
D. 燒杯①中溶液質量比燒杯②中溶液質量小
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