Question

【題目】同學們利用硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀四種物質的溶液進行探究學習．

【實驗探究】如圖所示，A、B、C、D四組同學分別進行了下列實驗，請寫出D中發生反應的化學方程式 。

【實驗結論】完成實驗后，四組同學將廢液倒入同一個燒杯中，再將廢液過濾，得到無色溶液和白色沉淀。向無色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變為紅色。由此判斷，產生的白色沉淀是 ，廢液中一定不含有的離子是 。

【實驗拓展】為驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，設計如下實驗方案進行驗證．

溶液中可能含有的離子	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
可能含有	向濾液中滴加	產生白色沉淀	含有該離子

Answer 1

【答案】【實驗探究】Ba（N03）2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3

【實驗結論】BaSO4（或硫酸鋇） OH﹣、CO32-

【實驗拓展】Ba2+ 稀硫酸

【解析】

試題分析：【實驗探究】根據復分解反應發生的特點，D中發生反應的化學方程式：Ba（N03）2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3

【實驗結論】向無色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變為紅色，說明溶液顯酸性，溶液中含有H+，根據離子共存的原理，則一定不含氫氧化鈉和碳酸鉀，故產生的白色沉淀是硫酸與硝酸鋇反應生成的硫酸鋇沉淀，廢液中一定不含有的離子是：OH﹣、CO32-

【實驗拓展】結合上面的分析，溶液中可能含有的離子是鋇離子，檢驗鋇離子存在，應加入稀硫酸，含是否產生了白色沉淀，，若產生白色沉淀，則說明含有鋇離子，故實驗步驟是向濾液中滴加稀硫酸，實驗現象：產生白色沉淀，得出結論：含有鋇離子