Question

【題目】某同學用鋅和稀硫酸制取氫氣，向氣體發生裝置中加入一定量鋅粒，將30g稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質量如表：

次數	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸質量/g	10	10	10
生成氫氣質量/g	0.04	0.04	0.02

請計算：
（1）共制得氫氣g；
（2）所用稀硫酸的溶質質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）0.1
（2）解：生成氫氣的質量為0.04g+0.04g+0.02g=0.1g

設10g硫酸中溶質的質量為x

Zn+	H2SO4=ZnSO4+	H2↑
	98	2
	x	0.04g

=

x=1.96g

所用稀硫酸中溶質的質量分數為 ×100%=19.6%

答：所用稀硫酸的溶質質量分數為19.6%

【解析】解：生成氫氣的質量為0.04g+0.04g+0.02g=0.1g

答：（1）共制得氫氣 0.1g；

【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．