Question

13．甲乙兩同學進行氧化銅與硫酸反應的實驗：
【進行實驗】
（1）甲同學按實驗一進行實驗，很長時間后才 觀察到明顯的現象，發生反應的化學反應方程式為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（2）乙同學按實驗二進行實驗，很快觀察到黑色固體消失，溶液由無色變為藍色現象；
（3）甲同學分析了乙同學的實驗，不加其它任何試劑，只進行加熱操作，也很快觀察到實驗現象；
【實驗評價】
實驗二中的操作存在不足，請進行完善：用玻璃棒攪拌；
【變廢為寶】
（1）實驗結束后，把兩只燒杯中的溶液混合，取少量燒杯中的溶液放于試管中，滴加少量NaOH溶液，并沒有觀察到明顯現象，則燒杯中溶液的溶質是硫酸、硫酸銅；
（2）實驗結束后，可向溶液中加入適量的某種物質B（填序號），即能除去溶液中的銅離子，又能得到具有化肥功能的溶液．
A．Fe₂O₃                  B．KOH               C．Ba（NO₃）₂．

Answer 1

分析 【進行實驗】
（1）氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，據此分析；
（2）由于濃硫酸溶于水放熱，很快觀察到黑色固體消失，溶液由無色變為藍色現象，據此分析；
（3）由于濃硫酸溶于水放熱會加快反應的進行，只進行加熱操作，也很快觀察到實驗現象，據此分析；
【實驗評價】
濃硫酸稀釋時應用玻璃棒攪拌；
【變廢為寶】
（1）滴加的氫氧化鈉溶液先與稀硫酸反應，再與硫酸銅反應，據此分析；
（2）根據常見物質的化學性質進行分析．

解答 解：【進行實驗】
（1）氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，發生反應的化學反應方程式為CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；故填：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（2）按實驗二進行實驗，由于濃硫酸溶于水放熱，很快觀察到黑色固體消失，溶液由無色變為藍色現象；故填：由無色變為藍色；
（3）由于濃硫酸溶于水放熱會加快反應的進行，因此不加其它任何試劑，只進行加熱操作，也很快觀察到實驗現象；故填：加熱；
【實驗評價】
實驗二中的操作存在不足，濃硫酸稀釋時應用玻璃棒攪拌，故填：用玻璃棒攪拌；
【變廢為寶】
（1）取少量燒杯中的溶液放于試管中，滴加少量NaOH溶液，沒有觀察到明顯現象，是因為溶液中除了有生成的硫酸銅植物，還有剩余的稀硫酸，滴加的氫氧化鈉溶液先與稀硫酸反應；故填：硫酸、硫酸銅；
（2）A．Fe₂O₃ 不能除去銅離子，故錯誤；
B．KOH能用稀硫酸反應生成硫酸鉀和水，又能用硫酸銅反應生成硫酸鉀和氫氧化銅沉淀，即能除去溶液中的銅離子，又能得到具有化肥功能的硫酸鉀溶液，故錯誤；
C．Ba（NO₃）₂不能除去銅離子，故錯誤．
故選B．

點評 此題難度較大，掌握濃硫酸和常見酸堿鹽的性質、化學方程式的書寫方法等即可順利解答．